【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | －85.5 | 115.2 | ＞600(分解) | －75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | －60.3 | 444.6 | －10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为_________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。
（3）图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。
（5）FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g·cm－3。
【答案】
哑铃（或纺锤） H2S S8相对分子质量大，分子间范德华力强 平面(正)三角 2 sp3 
×1021
【解析】
（1）基态Fe原子价层电子为其3d、4s能级上电子，基态S原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃形；
（2）H2S中S原子价层电子对个数
、SO2中S原子价层电子对个数
、SO3中S原子价层电子对个数
；
（3）S8、SO2都分子晶体，分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与其相对分子质量成正比；
（4）SO3中S原子价层电子对个数，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型；该分子中S-O原子之间存在共价键；该分子中每个S原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型；
（5）晶胞边长为
，晶胞体积
，该晶胞中Fe2＋个数
，S22－个数
，其晶体密度
。
(1)基态Fe原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S2,基态Fe原子价层电子为其3d、4s能级上电子,则基态Fe原子的核外价电子排布图为
；
基态S原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p,最高能级为3p,其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形，
故答案为：;哑铃(纺锤)；
(2) H2S中S原子价层电子对个数、SO2中S原子价层电子对个数、SO3中S原子价层电子对个数，
故答案为：H2S；
(3)S8、SO2都分子晶体,分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正比,分子间作用力与其相对分子质量成正比,S8相对分子质量大于SO2,所以分子间作用力S8大于SO2,导致熔沸点S8大于SO2，
故答案为：S8相对分子质量大，分子间范德华力强；
(4 SO3中S原子价层电子对个数,且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面(正)三角;该分子中SO原子之间存在σ和离域大π键,所以共价键类型2种;该分子中每个S原子价层电子对个数都是4,根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型为sp3，
故答案为：平面(正)三角;2;sp3；
(5) 晶胞边长为，晶胞体积，该晶胞中Fe2＋个数，S22－个数，其晶体密度
，
故答案为： ×1021。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-，装置如图，下列说法错误的是
A. 钢筋接电源的正极
B. 金属导电网上发生的电极反应为2Cl—2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的钙离子向钢筋方向移动
D. 电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_____。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为___。(不用写反应条件)
(3)下列属于乙醇的同系物的是___，属于乙醇的同分异构体的是____。(选填编号)
A．
B．
C．CH3CH2—O—CH2CH3
D．CH3OH E．CH3—O—CH3 F．HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化，反应的化学方程式为________。
②46g乙醇完全燃烧消耗___mol氧气。
③下列说法正确的是___(选填字母)。
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B．实验室制乙烯时，温度控制在140℃
C．黄酒中某些微生物将乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各项叙述中不正确的是（ ）
A.10℃时NaCl溶解度为35.7 g，则此时饱和NaCl溶液的质量分数小于35.7％
B.向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3固体，溶液pH减小
C.50 mL1.0 mol·L-1盐酸与60 mL 1.0 mol·L-1盐酸分别跟50 mL 1.1 mol·L-1的 NaOH溶液进行反应，中和热数值不相等
D.一定条件下，向水中加入少量Na2SO4，可使水的电离程度减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是
A.A的简单氢化物是天然气的主要成分
B.元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性
C.单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C
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【题目】用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 ( )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．
A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X（
）的流程如图：
A(CH2=CHCH3) 
B（CH2=CHCH2Cl）
D（
）
E
F（
）
G（
）
X（
）
请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是____________。
（2）B的名称是____________，D分子中含有官能团的名称是____________。
（3）写出物质C的结构简式：____________。
（4）写出A生成B的化学方程式：____________。写出反应③的化学方程式：____________。
（5）满足以下条件D的同分异构体有____________种。
①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。
（6） 参照F的合成路线， 设计一条由CH3CH=CHCH3制备
的合成线路（其他试剂任选）__________。
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【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJmol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率表达正确的是( )
A．v(O2)=0.01 molL-1s-1 B．v(NO)=0.008 molL-1s-1
C．v(H2O)=0.003 molL-1s-1 D．v(NH3)=0.004 molL-1s-1
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