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    　　根据以下实验填空，体会SO的检验方法．

    　　(1)向某无色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀．该溶液中可能含有_________、_________、_________、_________、_________等离子．

    　　(2)若滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀．该溶液可能含有的离子为_________、_________．

    　　(3)若滴加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀．该溶液中可能含有____________、____________、_________离子．

     

    答案：
    解析：

    		答案：(1)SO　Ag＋　CO　SO　PO

    　  　(2)Ag＋　SO

    　　  (3)Ag＋　SO　SO

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：
    （1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是______（用离子方程式表示）．
    （2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是______（填序号字母）．
    a．蒸馏　　　　　　　　　　　 b．分液
    c．渗析　　　　　　　　　　　 d．重结晶
    （3）FeSO4?7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
    ①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及______．配制过程中下列说法中，正确的是______（填序号字母）．
    a．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
    b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
    c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
    d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
    ②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在______（填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是______．
    ③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol?L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为______%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。

    [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。

    （1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。

    （2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是　　　　　　 。

    （3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

    方法

    需测定的数据

    ①

    测定产生的H2的体积

    ②

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L—1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。

    [实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+、Al3+。

    限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L－1NaOH溶液、1 mol·L－1HCl溶液、蒸馏水。

    根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（可填满、可不填满）

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤1：

    步骤2：

    ……

    [实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。

    产物中的单质B是　　　　　　　 (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今欲用NaHCO3固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液。根据题意填空：

    （1）有以下仪器：①烧杯 ②量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）

    配制时，必须使用的仪器有 　　　　　　　（填代号），还缺少的仪器

    是　　　　 、 　 。

    （2）用托盘天平称取　　　　　 g固体NaHCO3。

    （3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2－3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1－2厘米时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至液面与__________________。盖好瓶塞，摇匀。

    （6）配制好的溶液　　　　　　 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

    （7）以下因素会造成实验结果偏低的是 _________

    　 A．定容时观察液面仰视　　　　

    　　 B．定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水

    　 C．有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中

    　　 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

                操作①     操作②     操作③       操作④        操作⑤

    （1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是                             　　　　 （用离子方程式表示）。

    （2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是           (填序号字母)。

    a.蒸馏                       b.分液   

     c.渗析                       d.重结晶

    （3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：①配制100mL1.00×10-2mol·L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及 　　　       。配制过程中下列说法中，正确的是               (填序号字母)。

    a. KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解

    b.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验

    c.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平

    d.如果定容时加水超过刻度线必须重新配制

    ②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O。进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在        （填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是       　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  　　。

    ③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol·L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为            %。

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