【题目】硅胶在干燥时因加有氯化钴(
)会有颜色的变化，随吸湿量的增加由蓝色逐渐转变成浅红色，使用非常方便。某学习小组设计实验制备氯化钴，并查阅到以下资料：钴与铁相似，常见化合价为+2、+3，可溶于稀盐酸(因反应极慢，需用硝酸作催化剂才可顺利进行)。钴在纯氧中加热至300℃以上生成CoO(熔点为1 935℃)，400～900℃生成
。请回答下列问题：
(1)实验①～④是制备氧气的试剂组合，请从A～E中选择最恰当装置符号填入表中。
实验 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
试剂 | H2O2 溶液 | H2O2 溶液 | KMnO4 固体 | H2O2溶液 |
催化剂 | MnO2粉末 | FeCl3溶液 | 以Al2O3为载体，混有MnO2的块状物 | |
装置 | ____ | ____ | ______ | ______ |
(2)第一小组负责制备无水CoO，若选用装置C作为氧气的发生装置，则制备CoO完整装置的接口连接顺序为___________，装置C发生反应的化学方程式为_______；
(3)与
类似，可以看作氧化钴(CoO)与氧化高钴(
)形成的化合物，写出与盐酸反应的化学方程式：________________。
(4)第二小组同学提出另外的方案：用一定质量的钴粉与稀盐酸反应，滴入几滴稀硝酸，将得到的溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发浓缩，38～40℃冷却结晶，趁热过滤，得到晶体。根据如图溶解度随温度变化,曲线解释能得到氯化钴晶体的原因：__________。
(5)为了确定晶体的化学式，小组同学把晶体洗涤、干燥、称量得到23.8 g固体，用坩埚加热至质量不再变化，数据如表所示，则该晶体的化学式为________。
【答案】C D E A c→f→g→h→i→f 
Co3O4+8HCl＝2CoCl3+CoCl2+4H2O Co(NO3)2的溶解度随温度的变化比CoCl2大，所以将混合溶液加热蒸发溶剂，大多数的CoCl2因水分减少而析出，Co(NO3)2因溶解度大而溶解在溶液中，趁热过滤即可除去Co(NO3)2得到纯净的CoCl2晶体 CoCl2·6H2O
【解析】
（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；
（2）要制备无水CoO，所以氧气与Co反应之前需要干燥；
（3）
与
类似，参考与盐酸的反应；
（4）根据图表可以看出Co(NO3)2溶解度随温度变化要比CoCl2大，据此分析；
（5）加热前后减少的质量即为固体中水的质量。
（1）①反应物有H2O2溶液为液体和MnO2粉末为固体，故选C；
②H2O2溶液和FeCl3溶液均为液体，故选D；
③KMnO4固体，反应条件为加热，故选E；
④H2O2溶液为液态，催化剂为以Al2O3为载体，混有MnO2的块状物，因为有块状物，故选A（启普发生器）；
故答案为：C；D；E；A；
（2）本实验需要制备无水CoO，所以氧气与Co反应之前需要干燥，同时也要防止空气中水进入反应装置；C中反应为二氧化锰催化双氧水生成氧气，故答案为：c→f→g→h→i→f；；
（3）与类似，可以看作氧化钴(CoO)与氧化高钴(
)形成的化合物，故在和盐酸反应时生成两种盐，故答案为：Co3O4+8HCl＝2CoCl3+CoCl2+4H2O；
（4）根据图表可看出Co(NO3)2的溶解度随温度的变化比CoCl2大，所以将混合溶液加热蒸发溶剂，大多数的CoCl2因水分减少而析出，Co(NO3)2因溶解度大而溶解在溶液中，趁热过滤即可除去Co(NO3)2得到纯净的CoCl2晶体；
（5）设晶体的化学式为CoCl2·xH2O，则其相对分子质量为130+18x，23.8g固体的物质的量为
mol，其中水的物质的量为
mol，根据题意可知加热前后失去的水分质量为：42.2g-31.4g=10.8g，物质的量为0.6mol，所以=0.6，解得x=6，晶体的化学式为CoCl2·6H2O。
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【题目】一定条件下，可逆反应2A(g)
B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ）
选项 | 正反应速率 | 逆反应速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)
Y(g)+Z(s)，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A.X的分解速率与Y的分解速率相等
B.X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1
C.混合气体的密度不再变化
D.单位时间内生成1molY的同时分解2molx
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【题目】如图表示两种晶体的微观结构：
试回答下列有关问题:
（1）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K＋距离最近的K＋有_________个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为_________；
（2）正硼酸（H3BO3）是一种片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。下列有关说法正确的有_________。
①正硼酸晶体属于原子晶体
②H3BO3分子的稳定性与氢键有关
③在H3BO3分子中各原子未能都满足8e－稳定结构
④含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
⑤含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键
⑥晶体中每个B与相邻的3个O共平面
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【题目】下列叙述中错误的是( )
A.熔融状态下NaHSO4电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO
。
B.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
C.1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1可以证明醋酸是弱电解质
D.HF、HCl、BaSO4都是强电解质
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【题目】下列说法正确的是
A.按系统命名法，化合物
的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷
B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C.苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.结构片段
的高聚物，其单体是苯酚和甲醛
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A.HCl和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3kJ·mol－1，则H2SO4 和 Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol－1
B.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1 则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0 )kJ·mol－1
C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行
D.一定的温度和一定的压强下，将 0.5molN2 和1.5molH2 置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，热化学方程式为 N2+3H2
2NH3 ΔH=-38.6kJ·mol-1
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.工业上在高温条件下用铁和氧化铝制取金属铝
B.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液的漂白性
C.纳米铁粉可以去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Hg2+，利用了其还原性
D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
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【题目】相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
(苯胺，易被氧化)
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
(1)X→A的反应条件是____。
(2)H的结构简式是____。
(3)反应③④的类型是____、____。
(4)反应⑤的化学方程式是____。
(5)
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有___种。
(6)请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
的最合理的方案(不超过4步)__________。
例如：
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