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    【题目】某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(其中硅与稀硫酸不反应)测定通常状况(约20℃，1 atm)下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：

    (1)该组同学必须选用的装置的连接顺序是(用管口字母，可不填满)：A接（_____）（_____）接（_____）

    (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________。

    (3)实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？____

    (4)实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_________。若合金中含铜，测得的Vm将________(偏大/偏小/无影响)。

    【答案】（1）E D G

    （2）铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大

    （3）待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。（仅答两点给1分）

    （4）L·moL－1无影响

    【解析】

    略

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    下列叙述错误的是

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    C. 利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质

    D. ClO2在阴极室得到电子被氧化为 NaClO2

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    C. 结构简式有5种 D. 分子中所有原子不能处于同一平面

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    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式并配平：_____________。

    （3）已知“尾气吸收”反应的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。

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