Question

【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是

A.图中A、B、D三点处的大小关系：

B.若处在B点，将的硫酸与的KOH溶液等体积混合，溶液显中性

C.时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可从A点变化到C点

D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在、、、

Answer 1

【答案】B

【解析】

水的电离是吸热反应，温度越高水的电离程度越大，则水的离子积常数越大；根据图知，A、D两点温度相等而低于B点温度，所以A、B、D三点处的大小关系：，故A错误；

B.B点时，的硫酸中，的KOH溶液中，二者等体积混合时，酸碱恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故B正确；

C.向水中加入氯化铵固体，由于铵根的水解，溶液中变小，变大，溶液显酸性，但温度不变，Kw不变，氢离子和氢氧根离子的乘积仍在A点所在曲线上，故C错误；

D.A对应的点中，溶液呈中性，A点对应的溶液中大量存在、、，但在溶液呈中性会生成沉淀，故D错误；

故选B。