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    在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．
    （1）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度为
     

    （2）若用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液250mL，需要
     
    毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．选择
     
    量取．
    考点：电解质溶液的导电性,物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）灯泡完全熄灭，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，发生Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，根据方程式计算；
    （2）计算出浓硫酸浓度，结合溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算．
    解答： 解：（1）灯泡完全熄灭，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，发生Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，可知n（Ba（OH）2）=n（H2SO4），
    则c（H2SO4）×0.025L=0.075L×0.1mol/L，
    c（H2SO4）=0.3mol/L，
    故答案为：0.3mol/L；
    （2）浓硫酸的物质的量浓度为c=
    1000ρω
    M
    =
    1000×1.84g/L×98%
    98
    =18.4mol/L，
    设需要浓硫酸VL，则18.4mol/L×V=0.25L×0.3mol/L，
    V=4.1×10-3L=4.1mL，
    可应用10mL量筒量取，
    故答案为：4.1；10mL．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的量计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
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    ①（CN）2+2OH-=CN-+OCN-+H2O    ②NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
    ③CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O   ④2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
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    （1）反应在达到平衡过程中，H2的平均消耗速率为
     
    mol/（L?s）；
    （2）反应的平衡常数的表达式是K=
     
    ；
    （3）此温度下，平衡常数值为
     
    ；
    （4）若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2mol HI气体，达到平衡时，HI的转化率为
     
    ．

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    已知下列反应：
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
    1
    2
    O2（g）△H=-266kJ/mol
    试回答：
    （1）CO的燃烧热△H=
     
    ．
    （2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）工业废气中的CO2可用碱液吸收．所发生的反应如下：
    CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-a kJ/mol
    CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-b kJ/mol
    则①反应：CO2（g）+H2O（l）+Na2CO3（aq）=2NaHCO3（aq）的△H=
     
     kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
    ②标况下，11.2L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为
     
    kJ（用含a或b的代数式表示）．

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    长距离联网所使用的传输速度快、信息最大的线路，其材料的主要化学成分为
     
    ，该材料的名称是
     
    ．

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    A组：
     
    ；B组：
     
    ．

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    ，氧化剂是
     
    ．

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