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    SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。     ⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO2的平衡转化率为　　　　　　　　　。

        ⑵已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

          （A）升高温度     （B）降低温度        （C）增大压强

          （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气     ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是        。
    容器 SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） 热量（kJ）
    甲 2 1 0 Q1
    乙 1 0．5 0 Q2
    丙 0 0 1 Q3
        A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ     B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ C．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

        D．2Q1　­＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

        ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：

          

            下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有          （填字母）。

            A．增大氨水浓度                 B．升高反应温度

            C．使燃煤烟气与氨水充分接触     D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

     

    【答案】 ⑴1600（2分），80%（2分） ⑵ BC（2分）

    ⑶AD（2分）[来源:学|科|网]

    ⑷AC（2分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图甲所示装置可测定SO2转化为SO3的转化率．

    （1）实验时，甲中橡胶管所起的作用是
    维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下
    维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下
    ．
    （2）为使SO2有较高的转化率，应采取的操作是
    A
    A
    （填A或B）．
    A．先加热V2O5，后滴加浓硫酸
    B．先滴加浓硫酸，后加热V2O5
    （3）根据实验的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应连接合适的装置．请从图乙的A～E中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处所连接的装置分别为
    B
    B
    、
    A
    A
    、
    C或E
    C或E
    ．
    （4）若用大火加热烧瓶，SO2的转化率会
    降低
    降低
    （填提高、不变或降低）．
    （5）用a molNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得（Ⅲ）装置增重bg，则本实验中SO2的转化率为
    a-
    b
    64
    a
    ×100%
    a-
    b
    64
    a
    ×100%
    ．
    （6）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图丙所示：图丙中设备A的名称是
    沸腾炉
    沸腾炉
    ，b处所含气体的化学式分别为
    SO3、SO2、O2、N2
    SO3、SO2、O2、N2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MgSO4?7H2O医药上用作泻剂．工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．主要工艺如下：
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    （1）用硫酸调整溶液pH到1～2，硫酸的作用是
     
    ．
    （2）加次氯酸钠溶液至pH=5～6并加热煮沸约5～10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是
     
     （写化学式）．其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为：
     
    ．
    （3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是
     
    ．
    （4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是
     
    ．
    （5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO4?7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时．为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→
     
    ．
    （6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol?L-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5～6mL0.5mol?L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（
    SO
    2-
    4
    ）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学欲制备SO2并探究其性质：

    （一）实验室中需要SO2气体22．4 L（标准状况）。依据化学方程式Zn + 2 H2SO4（浓） ZnSO4  + SO2↑ + 2 H2O计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ＝1.84 g/mL）110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

    （1）所制得的气体中混有的杂质气体可能是             （填分子式）。产生这种杂质的主要原因是                                                       （用化学方程式表达）。

    （2）为证实相关分析，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。


    ①装置B中加入的试剂是                       ，作用是                                。

    ②装置D中加入的试剂是                ，装置F中加入的试剂 是                     。

    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有该杂质气体的实验现象是                                                                          。

    （二）利用下图所示的装置探究SO2的性质：

    已知：熔点：SO2  － 76.1℃，SO3   16.8℃；沸点：SO2  － 10℃，SO3   45℃

     

     

    （1）装置I模拟工业生产SO3的反应，其化学方程式是                     。

    （2）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是               

                   ；装置III中溶液逐渐褪色，有Mn2+生成，同时溶液酸性增强，则该反应的离子方程式是                                            。

    （3）乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol??L－1 NaOH溶液，反应后溶液增重 4.8 g，则反应后溶液中含有的溶质有                

    （填化学式），对应溶质物质的量之比为                 。

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    科目：高中化学 来源：2011年四川省德阳中学高考化学三模试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A．标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为0.1NA
    B．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数等于0.2NA
    C．工业生产硫酸生成1molH2SO4时实际投入的SO2分子数目为NA
    D．1mol羧基中含有的电子数为23NA

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