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    具有相同的质子数和电子数的粒子是

    [　　]

    A．
    B．Ne
    C．
    D．
    答案：C
    解析：

    从电荷的角度分析，该粒子一定是阳离子，从质子数的角度分析，不可能是．


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出F原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ，F位于周期表
    d
    d
    区．
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
    元    素 M F
    电能
    （kJ?mol-1）    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    、
    而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态
    而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态
    ；
    （4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为
    8
    8
    ，一个晶胞中F原子的数目为
    2
    2
    ．
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
    氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶
    氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宣城二模）现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：
    元素 信息
    A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B B原子得一个电子后2p轨道全满
    C C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
    D D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
    E E+和B-具有相同的电子层结构
    （1）B的核外电子排布式为
    1s22s22p5
    1s22s22p5
    ，CB3的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （2）B、C、D三元素的电负性大小顺序为
    F
    F
    ＞
    N
    N
    ＞
    S
    S
    （填元素符号）．
    （3）C的氢化物的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是
    氨分子间形成氢键
    氨分子间形成氢键
    ．
    （4）E2D的水溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-
    ．
    （5）已知：12.8g液态C2A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65kJ的热量．
    A2O （l）═A2O （g）△H=+44kJ?mol-1．
    2A2O2 （l）═2A2O （l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1．
    则液态C2A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：
    N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-662.025kJ?mol-1
    N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-662.025kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）D元素的原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子、
     
    种不同能级的电子．
    （3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
      熔点 沸点 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
     
    ．AC2中心原子的杂化方式为
     
    ，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式
     
    ．
    （4）写出E的电子排布式：
     
    ．
    （5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
    元素 X F
    电离能kJ?mol-1 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    选做题(考生只能选做一题)

    1.《有机化学基础》

    M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板。下图是有关M5纤维等有机物的转化关系图(部分反应未注明条件)：

    请回答：

    (1)写出下列物质的结构简式F____________，H____________。B的氢的核磁共振谱图中有____________种类型的氢原子吸收峰。

    (2)1 mol G与Na2CO3溶液反应，最多消耗Na2CO3____________ mol。

    (3)指出下列反应的反应类型：A→B____________；G→M5____________。

    (4)写出C→D反应的化学方程式：____________________________________________。

    (5)试分析M5纤维具有极高强度的原因：_______________________________________。

    2.《物质结构与性质》

    有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+与B-具有相同的电子层结构，B原子得一个电子后2p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数。R是由A、D两元素形成的化合物；E元素原子中4s能级有2个电子。请回答：

    (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为____________(填序号)。

    ①A单质＞B单质＞化合物R              ②化合物R＞A单质＞B单质

    ③A单质＞化合物R＞B单质              ④B单质＞化合物R＞A单质

    (2)B-的特征电子排布式为____________；在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____________杂化，其固态时的晶体类型为____________。

    (3)C的氢化物的空间构型为____________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是____________________________________________________________________。

    (4)B、C、D三元素的电负性大小顺序为____________＞____________＞____________(填元素符号)。

    (5)E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为____________；如果M晶体的密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为____________ cm。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省宣城市高三第二次调研测试（理综）化学部分 题型：填空题

    (14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

    元素

    信息

    A

    元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B

    B原子得一个电子后2p轨道全满

    C

    C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大

    D

    D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数

    E

    E＋和B－具有相同的电子层结构

    (1)B的核外电子排布式为________  ，CB3的晶体类型为________ 。

    (2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。

    (3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。

    （4）E2D的水溶液呈      （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。

    （5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。

        A2O (l)=== A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

        2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。

        则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：    ________________________________________________。

     

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