Question

下列性质的递变规律不正确的是（　　）

• A、NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
• B、Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
• C、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺的离子半径依次减小
• D、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点依次升高，密度依次增大

Answer 1

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、元素的金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
B、元素的金属性越强，则失电子能力越强；
C、同周期元素从左到右离子半径逐渐减小；
D、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点和密度越大．

解答： 解：A、Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；
B、Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则失电子能力逐渐增强，故B正确；
C、Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右离子半径逐渐减小，所以Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺的离子半径依次增大，故C错误；
D、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力依次增强，所以熔沸点依次升高，密度依次升高，故D正确．
故选C．

点评：本题考查根据同周期、同主族元素的结构、性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律的主要内容．