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    2．下列无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．NH4+、Ba2+、SO42-、OH-
    C．K+、Na+、MnO4-、S2-D．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
    B．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故B不选；
    C．MnO4-、S2-发生氧化还原反应，MnO4-为紫色，与无色不符，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    （1）如用1图装置制取氨气，选择的试剂可以是BC（填序号）．
    A．氯化铵固体与消石灰固体      B．浓氨水与碱石灰
    C．浓氨水与NaOH固体          D．氯化铵溶液与烧碱溶液
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）

    ①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    ②尾气处理装置如图3所示．
    双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使所有碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为79.80%．
    [Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L
    C．配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取食盐2.9g
    D．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列保存物质或试剂的方法不正确的是（　　）
    A．实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发
    B．常将钠保存在煤油中
    C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中
    D．取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是bd（填写序号）
    a．H3O+　　　　b．H2O　　　　c．NO2+　　　d．NO2-
    （2）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为分子晶体．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HPO3＞H3PO4＞H3PO3（用化学式填写）
    （3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为3d84s2Q2+的未成对电子数是4．
    （4）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图1中的②③．
    （5）[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）．
    ①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键，
    若[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为①（填序号）
    ①平面正方形②正四面体③三角锥形④V形．
    （6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（NA表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、NA的代数式表达）

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    7．将等质量的钠分别投入到足量的下列物质中，产生气体体积最大的是（　　）
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    14．在c（Ca2+）=0.1mol•L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B．K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-
    C．Na+、K+、S2-、OH-D．H+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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    11．苯酚能用浓溴水来检验，其现象是产生白色沉淀．

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    12．写出Ni的元素名称镍，该元素在周期表的位置为第四周期，第VIII族．

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