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    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是        （填序号）。

    ①反应压强为20Mpa~50Mpa      ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂 

     ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2     T1(填>、=、<)，

    判断的依据是：                      。（3分）

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。

    涉及反应信息如下：

    反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　 平衡常数K1

    反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常数K2

    ① K1的表达式：K1＝                    。（3分）

    ②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

    实验组别

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    1

    2

    0.8

    1.2

    5

    2

    900

    0.5

    1

    0.2

    0.8

    3

    3

    T

    a

    b

    c

    d

    t

    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                  。

    （Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为           (填序号) （3分）

    A．其它条件不变温度T<900℃          B．其它条件不变温度T>900℃

    C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂

    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2        （填“增大”、“减小”或“不变”）。


    （1）②③  (2分)

    （2）T2<T1 (2分)    合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T2<T1     (3分)

    （3）①；(3分)　　②（Ⅰ）0.16 mol·L-1·min-1  ; (2分)　

           （Ⅱ）D ; (3分)　　（Ⅲ）减小(2分)


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    已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

    ①G―→Q＋NaCl　              ②Q＋H2OX＋H2　

    ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O　    ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

    这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　)。

    A．G、Y、Q、Z、X             B．X、Z、Q、G、Y

    C．X、Z、Q、Y、G             D．G、Q、Y、Z、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是(   )

    A.还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2

    B.每生成1mol Cl2，转移电子2mol

    C.每消耗1mol MnO2，浓HCl被还原4mol

    D.转移1mol电子时，生成的Cl2在标准状况下体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是                                                             （    ）

    A．V(NaOH) = 0时，c(H＋)=1×10—2mol/L

    B．V(NaOH) <10mL时，一定存在c(Na＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )

    C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10—7 mol/L  

    D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

       ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L

       ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L

       ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

    其中a、b、c、d的关系正确的是                                        (　　)

    A．b＞a＝d＞c                                     B．a＝b＞c＞d

    C．a＝b＞d＞c                                     D．c＞a＝d＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是(　　)

    A.H+、Ba2+、Mg2+、N         B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+

    C.N、S、K+、OH-       D.N、HC、Ba2+、Cl-

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    部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：

    下列说法正确的是 

    A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+      B．V＝224

    C．样品中CuO的质量为2.0g   D．样品中Fe元素的质量为1.07 g

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    在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 (    )

    A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－               B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－

    C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－                   D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    1mol H2O的质量为18g/mol

    　

    B．

    CH4的摩尔质量为16g

    　

    C．

    3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    　

    D．

    标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

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