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    （12分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP)　品名：硫酸, 化学式：H2SO4 相对分子质量：98,质量分数：98% 密度：1.98 g/cm3。
    甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。
    乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。
    丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。
    请回答下列问题：(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是______________（1分）
    (2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，洗涤沉淀的操作方法是________________________________________；,
    设计简单实验检验SO是否完全沉淀：_________________________________（2分）
    (3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是________；达到滴定终点的标志是________________________________________________________________________。（2分）
    (4)丙同学的方案中，下列操作对测定结果的影响无法确定的是________。（2分）
    ①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡,③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗,④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数,⑤滴定前，仰视读数，滴定后俯视读数
    (5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：,
    实验序号
    		硫酸体积
    		NaOH溶液体积
    		NaOH溶液浓度
    ①
    		5.00 mL
    		35.65 mL
    		5.00 mol·L-1
    ②
    		5.00 mL
    		39.65 mL
    		5.00 mol·L-1
    ③
    		5.00 mL
    		35.55 mL
    		5.00mol·L-1
    通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由（计算步骤）是______________________________________________________。（5分）
    (1)浓硫酸含水少，硫酸主要以分子形式存在
    (2)通过玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水，浸没沉淀，待水流出后，再注入蒸馏水，重复多次直到沉淀洗净为止　在上层清液中滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO已完全沉淀
    (3)酚酞试液　无色变成粉红色，且半分钟内不褪色,(4)②④,(5)不相符　舍去误差大的数据(VNaOH＝39.65 mL)，可得＝＝35.60 mL，根据标签数据计算得浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)＝ mol·L－1＝19.8mol·L－1，根据中和滴定测得浓硫酸的浓度为c(H2SO4)＝mol·L－1＝17.8mol·L－1<19.8mol·L－1
    本题考查探究的基本方法，设计浓硫酸的性质，酸碱滴定的操作和计算，过滤、洗涤的基本操作。(1)因为浓硫酸含水少，极少数能电离出H+，主要以分子形式存在，故不能测定；
    (2)通过玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水，浸没沉淀，待水流出后，再注入蒸馏水，重复多次直到沉淀洗净为止　在上层清液中滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO已完全沉淀
    (3)强酸强碱的滴定可以使用酚酞或者甲基橙；
    (4)①中未润洗，导致NaOH浓度减小，消耗体积增大，测定结果偏高，②滴定前后都有气泡，气泡所占的体积不确定，故不能确定，③为正确操作，没有影响，④两次虽均仰视，但仰视的角度是否一样，同样不能确定，⑤滴定钱仰视，滴定后俯视，是体积偏小，测定浓度偏小，故答案为②④；
    (5)不相符　舍去误差大的数据(VNaOH＝39.65 mL)，可得＝＝35.60 mL，根据标签数据计算得浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)＝ mol·L－1＝19.8mol·L－1，根据中和滴定测得浓硫酸的浓度为c(H2SO4)＝mol·L－1＝17.8mol·L－1<19.8mol·L－1
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    下图所示的实验操作，能达到相应目的的是

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    下列有关实验的说法正确的是
    A．将FeCl3溶液加热至沸腾，溶液由黄色变为红褐色
    B．滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 mL
    C．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色
    D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

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    （16分） 在学校科技节活动中，一位高一年级同学给同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。

    （1）魔术一“奇花变色”
    道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为      色该魔术中没有涉及的性质是         （填字母序号）。
    A．氨分子是不断运动的  B．氨分子有一定质量 
    C.氨气具有还原性       D .氨水显碱性          
    E.氨气极易溶于水
    道具如图2所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为              （用化学方程式表示）。
    （2）魔术二 “滴水生火”、“吹气生火”
    道具如图3所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会脱脂棉会燃烧起来。淡黄色化合物为：    。（填化学式）“吹气生火”发生的化学反应方程式是：           。该反应中淡黄色化合物的作用是：        （填字母序号）。
    A．氧化剂    B．还原剂    C．即做氧化剂、又做还原剂   
    D．即不做氧化剂、又不做还原剂
    （3）魔术三 “蔬菜汁”变“橙汁”变“西瓜汁”
    道具如图4所示，在浅绿色的“蔬菜汁”中滴入浅黄绿色的A，溶液变为“黄色橙汁”， “橙汁” 里面有   离子，向“橙汁” 里加入无色溶液B 溶液变为“红色西瓜汁”其离子方程式                      。
    有同学说，直接在“蔬菜汁”中加入NaOH会看到                       的现象，其颜色变化的化学反应方程式：                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
    配　料
    		氯化钠、碘酸钾
    含碘量
    		（20mg～40mg）/1kg
    保质期
    		18个月
    食用方法
    		勿长时间炖炒
    贮藏指南
    		避热、防潮
    （1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为____________________________________________________。
    　　（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
    　　_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O
    　　（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    　　a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    　　b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    　　c．分离出下层液体。
    　　以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。
    　　（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_____________。
    　　（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（   ）
    A．干燥氢气B．吸收氨气
    C．在铁制品上镀铜D．配置一定浓度的氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色 ②石蕊试剂  ③品红溶液，能用于鉴别它们的是
    A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①②

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