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    3．现有反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    （1）若升高温度到950℃，达到平衡时K小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1．
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：
    当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

    分析 （1）升高温度平衡向吸热方向移动，据此判断K值变化；
    （2）计算浓度商和平衡常数比较分析判断平衡移动方向．

    解答 解：（1）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以若升高温度到950℃，达到平衡时K小于1，
    故答案为：小于；
    　（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，容器体积为V，则当x=5.0时，Qc=$\frac{\frac{5}{V}×\frac{1}{V}}{\frac{3}{V}×\frac{1}{V}}$=$\frac{5×1}{3×1}$=1.67＞K=1，说明化学平衡逆向进行，
    故答案为：逆反应．

    点评 本题考查了化学平衡常数及应用，明确平衡常数表达式及含义，熟悉影响平衡常数的影响因素、利用浓度商与平衡常数判断反应进行方向的方法是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于反应3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
    A．Br2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．Br2既是氧化剂又是还原剂
    C．被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为5：1
    D．每生成1mol的NaBrO3转移10mol的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　　）
    A．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
    B．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
    C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    D．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）
    A．b电极是负极
    B．总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
    C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
    D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    完成下列填空：
    （1）若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为0.01mol/（L•s）．若增加碳的量，则正反应速率不变．（选填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）该反应达到平衡状态的标志是ac．（选填编号）
     a．压强不变  b．v正（H2）=v正（H2O）  c．c（CO）不变  d．c（H2O）=c（CO）
    （3）若升高温度，平衡向右移动，则正反应是吸热反应．（选填“吸热”或“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下向10mL 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO-与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（　　）
    A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
    B．在M点时，c（H+）-c（OH-）=（100a-5.0×10-2） mol/L
    C．随着HCl的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}$值不断减小
    D．当n（HCl）=1.0×10-3mol时，溶液中c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CHCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 2～3cm；
    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成下列问题：
    （1）正确操作步骤的顺序是B、D、C、E、A、F（填字母序号）．
    （2）如图，排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙（填图编号），轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （3）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差．
    （4）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （5）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．
    （6）重复上述滴定2～3次，记录数据如表：
    实验
    编号    		KOH溶液的浓度（mol•L-1）滴定完成时，滴入KOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    根据表中数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.09mol/L（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．H2+F2═2HFB．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
    C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+4NO2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
    C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol-1

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