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    7．770K下，将a mol N2与10mol H2的混合气体通入一个固定容积为1L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
    （1）某时刻t时，nt（N2）=1.6mol，nt（NH3）=0.8mol，则 a=2．
    （2）反应达平衡时，混合气体中NH3体积分数为25%．平衡时NH3的物质的量=2.4mol．
    （3）770K下，向另外一个固定容积为1L的密闭容器中加入0.5mol N2、5.5mol H2、3molNH3，平衡后混合气体中NH3体积分数也为25%．
    （4）在某一温度，反应达到平衡后H2的浓度ct范围为10mol/L＞ct＞4mol/L．

    分析 （1）770K下，将a mol N2与10mol H2的混合气体通入一个固定容积为1L的密闭容器中，时刻t时，nt（N2）=1.6mol，nt（NH3）=0.8mol，则：
               N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    起始（mol）：a      10        0
    转化（mol）：0.4    1.2       0.8
    t时刻（mol）：a-0.4 8.8       0.8
    再根据平衡时氮气物质的量计算a；
    （2）设平衡时氨气物质的量为xmol，平衡常数平衡时各组分物质的量，利用氨气的体积分数列方程计算；
    （3）改变起始投料量，平衡时氨气体积分数不变，与原平衡为等效平衡，恒温恒容下，按化学计量数转化到方程式一边满足同种物质投料量相等；
    （4）氢气不转化时，浓度为极大值，根据完全转化确定氢气浓度极小值．

    解答 解：（1）770K下，将a mol N2与10mol H2的混合气体通入一个固定容积为1L的密闭容器中，时刻t时，nt（N2）=1.6mol，nt（NH3）=0.8mol，则：
               N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    起始（mol）：a      10       0
    转化（mol）：0.4    1.2      0.8
    t时刻（mol）：a-0.4 8.8      0.8
    则a-0.4=1.6，故a=2，
    故答案为：2；
    （2）设平衡时氨气物质的量为xmol，则：
               N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    起始（mol）：2       10        0
    转化（mol）：0.5x    1.5x      x
    t时刻（mol）：2-0.5x  10-1.5x   x
    达平衡时，混合气体中NH3体积分数为25%，则$\frac{x}{12-x}$=25%，解得x=2.4，
    故答案为：2.4；
    （3）改变起始投料量，平衡时氨气体积分数不变，与原平衡为等效平衡，恒温恒容下，按化学计量数转化到方程式一边满足同种物质投料量相等，则：
    n（N2）+3mol×$\frac{1}{2}$=2mol，n（H2）+3mol×$\frac{3}{2}$=10mol，
    解得：n（N2）=0.5mol，n（H2）=5.5mol，
    故答案为：0.5；5.5；
    （4）氢气不转化时，浓度为极大值，则ct＜10mol/L，氮气完全转化时，氢气有剩余，产生氢气浓度达极小值，故极小值为10mol/L-$\frac{10mol-2mol×3}{1L}$=4mol/L，故10mol/L＞ct＞4mol/L，
    故答案为：10mol/L＞ct＞4mol/L．

    点评 本题考查化学平衡计算，注意三段式在化学平衡计算中应用，（3）中关键是对等效平衡规律的理解，（4）之间注意利用极值法进行解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJ
    B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
    C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．25℃时，现有浓度为0.1mol•L-1的下列溶液：
    ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）以上溶液pH由大到小的顺序是（填序号）C
    A．①＞②＞⑤＞④＞⑥＞⑦＞③B．①＞⑥＞②＞④＞⑤＞⑦＞③
    C．③＞⑦＞⑤＞④＞②＞⑥＞①C．③＞⑦＞⑤＞④＞⑥＞②＞①
    （2）②、③等体积混合，混合溶液显碱性（填“酸”“碱”或“中”）性，原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）；②、③等体积混合，pH=8，求出混合液的精确计算结果：c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×
    10-7mol•L-1；
    （3）④由水电离出c（H+）＞③中由水电离出c（H+）；（选填“＞”、“＜”、或“=”）
    （4）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦
    （5）将②和③按体积比2：1混合后，溶液离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （6）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”、或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．SiO2与烧碱溶液作用：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B．向烧碱溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3-
    C．晶体硅与烧碱溶液作用：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），120s时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.4mol/L•min；平衡时SO2转化率为80%．
    （2）工业生产中，往往采用过量的氧气，从平衡角度分析采用过量O2的目的是提高二氧化硫的转化率；
    （3）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
    E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
    （4）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AD．
    A．向容器中通入少量O2
    B．向容器中通入少量SO2
    C．使用催化剂
    D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
    （5）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应．若反应温度升高，SO2的转化率减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将6mol H2和3mol CO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应：2H2（g）+CO（g）$→_{△}^{催化剂}$CH3OH（g）
    6s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，则H2的平均反应速率为1.2mol•L-1•s-1，CO的转化率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）bc．
    a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的NH3   d．升高温度
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的$\frac{15}{16}$，则N2的转化率a1=12.5%；
    若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）ad．

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
    ③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：
    2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1Da2
    A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100kJ/mol．
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2
    若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol/（L•min）．
    （3）下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）．
    A．升高温度                   B．增大压强
    C．充入一定量CO               D．再加入一些铁粉
    （4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）
    A．标准状况下4.48L的二氧化碳
    B．3.2g氧气（氧气的摩尔质量为32g．mol-1）
    C．含0.4NA个分子的氢气
    D．0.5mol氮气

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