【题目】温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
完成以下填空：
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。
(3)滴定结果如表所示：
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
① | 20 | 1.02 | 21.03 | |
② | 20 | 2.00 | 25.00 | |
③ | 20 | 0.61 | 20.60 | |
滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
(4)该盐酸的浓度为________mol/L。
(5)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。
【答案】EABCFGD B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 A、B、D 0.1000 是
【解析】
(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作；
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化；滴定终点溶液颜色的变化是：无色变浅红色且半分钟内不褪色；
(3)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大，以此分析判断；
(4)数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为
mL=20.00mL，由关系式HCl～NaOH可以求得；
(5)准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度。
(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为：EABCFGD；
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化；滴定终点溶液颜色的变化是：无色变浅红色且半分钟内不褪色，故答案为：B；无色变浅红色且半分钟内不褪色；
(3)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大，
A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，故A正确；
B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致读数偏大，故B正确；
C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致读数偏小，故C错误；
D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故D正确；
E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用碱液减少，故E错误；故答案为：2；ABD；
(4)数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL=20.00mL，由关系式HCl～NaOH可知n（HCl）=n（NaOH）=0.1000mol/L×0.02000L=0.002000mol，c（HCl）= 
=0.1000mol/L，故答案为：0.1000；
(5)准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为：是。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：
A. 从B到C的反应是消去反应
B. D分子中所有碳原子一定共面
C. 等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者
D. 若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的，则该反应的类型属于加成反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在恒容的密闭容器内，使 1molN2和3molH2 混合发生下列反应：
3H2+N2
2NH3 H＜0
（1） 升高温度时，混合气体的密度_____。（填：“变大”或“变小”或“不变”）
（2）当达到平衡时，充入 N2，平衡将_____移动。（填：“正向”或“逆向”或“不”， 下同）
（3）当达到平衡时，充入Ar气，平衡将_____移动。
（4）当达到平衡时，将 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大 1 倍，平衡将_____移动。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。
（2）在25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。
（3）95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(选用)CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI一淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是
A．若a极变红，则在Pt电极上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉变蓝
B．若b极变红，在Pt电极上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
C．若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+I－－e－＝CuI，一段时间后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉变蓝
D．若b极变红，在Cu极上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+显蓝色
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是
A.25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L
B.此溶液中氯化钾的质量分数为
×100%
C.20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。
阳极：2HSO4- 
H2S2O8+2e-
阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O
然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（ ）
A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为LaNi5H6+ 6NiO(OH)
LaNi5+ 6Ni(OH)2。下列说法正确的是
A.放电时储氢合金作正极B.充电时储氢合金作阳极
C.充电时阳极周围c(OH-)增大D.放电时负极反应：LaNi5H6+ 6OH-- 6e-= LaNi5+ 6H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。
I.实验步骤
(I)量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。
(2)碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。
(3)滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
Ⅱ.实验记录
实验序号 | 待测白醋溶液体积/mL | 0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20.00 | 0.10 | l5.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 14.95 |
3 | 20.00 | 0.15 | 15.20 |
4 | 20.00 | 1.10 | 17.10 |
Ⅲ.数据处理与讨论
(4)按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。
(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。
a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com