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    某化学兴趣小组用硬质玻璃管设计了如图所示的一套微型实验装置（固定装置略），实验时将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如表中所示．请将表中空白处填写完整．

    棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论
    a________棉球变白，微热后又恢复红色解释：________
    结论：该气体具有漂白性
    b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：________
    C________棉球变为白色化学方程式：
    结论：该气体具有________性

    品红溶液    SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红    SO2+OH-=HSO3-    淀粉和碘的混合溶液    还原
    分析：根据二氧化硫的性质：漂白性、还原性、酸性来回答
    a、二氧化硫具有漂白性使品红褪色，加热恢复红色；
    b、碱溶液中滴入酚酞变红色，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应，红色褪去；
    c、碘单质遇淀粉变蓝，二氧化硫在水溶液中被碘单质氧化为硫酸，碘单质被还原为碘离子；
    解答：a、品红试液是红色的，二氧化硫能使品红褪色，漂白原理是：SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红，又恢复红色，
    故答案为：品红溶液；SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红；
    b、氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应导致红色消失，反应原理是：SO2+OH-=HSO3-，故答案为：SO2+OH-=HSO3-；
    c、碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，从而使蓝色消失，故答案为：淀粉和碘的混合溶液；
    点评：本题是一道综合题，考查的角度较广，要求学生具有分析和解决问题的能力，重点是二氧化硫的化学性质的熟练掌握，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用硬质玻璃管设计了如图所示的一套微型实验装置（固定装置略），实验时将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如表中所示．请将表中空白处填写完整．

    棉球 棉球上滴加试剂 实验现象 解释或结论
    a
    品红溶液
    品红溶液
    		 棉球变白，微热后又恢复红色 解释：
    SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红
    SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红

    结论：该气体具有漂白性
    b 含酚酞的NaOH溶液 棉球变为白色 离子方程式：
    SO2+OH-=HSO3-
    SO2+OH-=HSO3-
    C
    淀粉和碘的混合溶液
    淀粉和碘的混合溶液
    		 棉球变为白色 化学方程式：
    结论：该气体具有
    还原
    还原
    性

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
    教师提醒：它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成．
    提出猜想：红色粉末可能的组成有：
    ①只有Cu                 ②只有Fe2O3
    ③只有Fe（OH）3④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物
    ⑤是Cu、Fe2O3的混合物   ⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物
    资料获悉：（1）2Fe（OH）3
      △  
    .
     
     Fe2O3+3H2O
    （2）白色无水CuSO4遇水变蓝
    （3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    探究思路：利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．
    （装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）
    实验探究：
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    （1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的
     
    ．（填猜想中的序号）
    （2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为
     
    的观点正确（填“乙”“丙”）．
    （3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
    反应前 反应后
    Ⅰ
    组    		 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
    Ⅱ
    组    		 洗气瓶和所盛溶液
    的总质量为180.0g    		 洗气瓶和瓶中物质
    的总质量为183.1g
    交流讨论：
    （1）在装置A中先通CO气体的作用是
     
    ．
    （2）应该选择
     
    组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第
     
    组（填序号）．
    （3）写出A装置中发生反应的化学方程式
     
    ；实验中观察到A装置中的现象为
     
    ．
    （4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？
     
    （填“需要”或“不需要”），理由是
     
    ．
    反思评价：戊同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？
     
    ．
    拓展延伸：有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？
     
    （填“可行”或“不可行”）．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    Ⅰ.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用，其实验方案如下
    试回答下列问题：
    (1)由滤液A制得AlCl3溶液有途径a和b两条，选择其中的合理途径。理由是______________________。
    (2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式________________________。
    Ⅱ.某校化学研究学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析。他们对相关装置进行分析和比较发现这些装置有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表
    在上述实验的基础上某同学设计了一氧化碳还原氧化铁相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃发生脱水反应得到的：HCOOHCO↑＋H2O 请根据以下各装置进行选择组成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用)
    (3)回答以下问题：
    ①该实验装置合理的连接顺序是：乙→______→________→________→________→丙。
    ②在反应时先产生一氧化碳气体，过一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是________。
    A．因为一般反应从左到右进行
    B．排除体系内的空气，使反应过程更安全
    C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体
    D．此反应加热时间长有利于产生CO
    ③观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为黑色时停止加热，然后继续______________________，以防止铁被氧化。
    ④硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是______________________。

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    科目：高中化学 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物（解析版） 题型：解答题

    某化学兴趣小组用硬质玻璃管设计了如图所示的一套微型实验装置（固定装置略），实验时将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如表中所示．请将表中空白处填写完整．

    棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论
    a______棉球变白，微热后又恢复红色解释：______
    结论：该气体具有漂白性
    b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：______
    C______棉球变为白色化学方程式：
    结论：该气体具有______性

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