【题目】如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是______________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH _________ (填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度____________________；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有________________ ；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化6.4 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷__________L(标准状况下)。
【答案】CH4 CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 变小 不变 CO32- 0.56
【解析】
①II中首先镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴极，I中a处电极为负极、b处电极为正极，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂；甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；
②根据I中氢氧根离子浓度变化确定溶液pH变化；II中发生电镀，阳极上溶解的铜质量等于阴极上析出铜的质量；
③I中还有碳酸根离子生成；
④根据转移电子相等计算消失甲烷的体积。
①装置II中实现铁上镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴极，I中a处电极为负极、b处电极为正极，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，所以a处通入的气体是甲烷；甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，b处通的是氧气，电极上发生的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-；
②根据I中电池反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，KOH参加反应导致溶液中KOH浓度降低，所以溶液的pH减小；
II中发生电镀，阳极上溶解的铜质量等于阴极上析出铜的质量，因此溶液中铜离子浓度不变；
③I中负极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，所以溶液中除了含有OH-外，还有CO32-；
④n(Cu)=
=0.1 mol，Cu是+2价的金属，所以反应过程中电子转移的物质的量为0.1 mol×2=0.2 mol，由于串联电路中转移电子相等，所以反应消耗甲烷的体积V(CH4)=
×22.4 L/mol=0.56 L。
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【题目】碳和硅是中学常见元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。回答问题：
（1）基态碳原子的电子排布图为___，CO2属于___分子（选填“极性”或“非极性”）；
（2）60克SiO2晶体中含有的Si-O键数目为___（用NA表示）；
（3）有机物M（
）中碳的杂化类型有__，除氢原子之外的其它元素原子的第一电离能由大到小的顺序为__；
（4）碳元素能形成多种单质如金刚石、石墨、C60等，回答下列问题：
（Ⅰ）C60的晶体类型是__晶体。
（Ⅱ）石墨是一种混合晶型，结构中具有的作用力有___。
a.共价键 b.分子间作用力 c.氢键 d.金属键 e.离子键
（Ⅲ）金刚石晶胞结构如图所示，假设金刚石晶胞的边长为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则金刚石的密度可以表示为___g/cm3。
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【题目】在一密闭烧瓶中，25 ℃时存在着平衡：2NO2(g)
N2O4(g)（正反应放热）。把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
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【题目】我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。
一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应。有关物质的量随时间的变化如图所示。
(1)0～2 min内的平均反应速率
_____
平衡常数表达式为
_________________。
(2)相同温度下，若开始加入
的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。
A．平衡常数 B．
的平衡浓度
C．达到平衡的时间 D．平衡时体系压强
(3)下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的_____。
A．充入少量氨气 B．降温至0℃ C．充入少量硫化氢 D．加压
(4)常温下，将
的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
① 浓度为
的氨水b L；② 
的氨水c L；③ 的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________________。
(5)常温下，取
的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___(填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为
，醋酸溶液中加入的Zn质量为
，则___。(选填“＜”、“＝”、“＞”)
(6)某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是____。
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
B．在B点，
，且有
C．在C点：
D．在D点：
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【题目】已知：链烃A(C5H8)有支链且只有一个官能团。有机化合物A~H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
(1)A的结构简式是_________________，名称是________________。
(2)链烃B是A的不同类别的同分异构体，B经催化氢化转化为正戊烷，写出B所有可能的结构简式_________________________________________________________。
(3)写出反应类型：反应②___________________，反应③____________________。
(4)写出反应④的化学方程式：_____________________________________________。
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【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. 
Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 
正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH
C. 
锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 
使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
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【题目】已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl-(aq)，下列说法不正确的是（ ）
A.除去溶液中Ag＋加盐酸比硫酸盐好
B.加入H2O，溶液平衡不移动
C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
D.反应2AgCl(s)＋Na2SAg2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S
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【题目】化学学习小组进行如下实验。
【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
（1）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 。
【测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol
称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。
②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
③用浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；
（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式
（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填 a、b）。
（4）由右图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL；
（5）滴定过程中眼睛应注视_________________；
（6）通过上述数据，求得 x= 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用 标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果 （偏大、偏小或没有影响）。
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