为了除去溶液中的.可在加热搅拌的条件下加入一种试剂.使溶液的pH升高.过滤后再向滤液中加适量的盐酸．这种试剂是 [ ] A．KOHB． C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为了除去溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向滤液中加适量的盐酸．这种试剂是

[　　]

A．KOH

B．

C．

D．

答案：D

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为

Fe（OH）₃

（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择

氨水

为宜，其原因是

不会引入新的杂质

．
（3）②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为

2Fe³⁺+3Mg（OH）₂═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是

ACDE

（填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

?
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过

分液漏斗

（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有

（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液?
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：

碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同?

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．
图2中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是

过滤

（填写实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是

Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O

，实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为黄绿黄绿色