已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请回答下列问题。
| A | 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C | 原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
| D | 元素的主族序数与周期数的差为3 |
| E | 元素是该周期电负性最大的元素 |
（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。B与A能形成多种形式的化合物，其中BA5属于离子晶体，其电子式为 。
（2）C的单质在一种常见的非金属氧化物中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，写出该反应的化学方程式 ；其中的白色固体可用作耐火材料，它属于 晶体。
（3）BE3 在常温下是一种淡黄色的液体，构成其晶体的微粒之间的作用力是 ，它遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式 ，该反应说明其中B和E中非金属性较强的是 （填元素的符号）。
（4）DO2气体通入足量Ba(BO3)2的溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为 。
科目：高中化学 来源： 题型：
恒温下，反应aX(g) 
bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是
A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关说法正确的是( )
A．锂、钛、铁分别位于周期表s、d、ds区
B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体
C．金属铬采取体心立方堆积，则其堆积方式如右图
D．某元素的电负性为1.5 ，它是金属元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。
(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？
(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？
(3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
(4)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：________________(用化学式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为__________，c(Fe2＋)为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是 ( )
A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物
B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
C．反应Ⅱ中的反应为CO2＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCO
D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低
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2MgO+C 离子
