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    （12分）鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=MgY。回答下列问题。

    （1）测定Ca2+、Mg2+总含量时，控制溶液pH=10。若pH过大，测定结果将       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （2）测定Ca2+含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c(Mg2+)不大于1.2×10-7mol/L，则溶液pH应不小于         (已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10－11，上述实验均在室温下进行)。
    （3）如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y2+浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是                  。
    （4）有同学提出可采用如下装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。

    ①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次：
    1—2—__ ________________（填各装置对应接口的数字序号）。
    ②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？
    答：________（填“准确”、“不一定准确”或“无法判断”）。
    原因是___________________                                          __          
                                                                              。
    （12分）（1）偏小（2分）  （2）12 （2分） （3）（3分）
    （4）①6—7—4—5—3或6—7—5—4—3（2分）②不一定准确。
    （1分）如果蛋壳中钙元素全部以碳酸钙形式存在，且不再含有能与盐酸反应产生酸性气体的其他物质，则测定结果准确；否则不准确。
    （开放性试题，只要合理均酌情给分）（2分）
    （1）如果pH过大，会生成Mg(OH)2沉淀，从而使消耗Y2-的体积偏小，测定结果偏小；
    （2）Ksp=c2(OH-)c(Mg2+)，c(OH-)= =0.01mol/L，故pH不小于12；
    （3）镁消耗Y2-的体积为（V2-V1）ml，n(Mg2+)=c×（V2-V1）×10-3mol，m(Mg2+)=c×（V2-V1）×10-3×24g；故质量分数为
    （4）①反应→干燥（浓硫酸）→吸收CO2（碱石灰）→防止空气中水、二氧化碳进入；故答案为6—7—4—5—3或6—7—5—4—3；
    ②不一定准确，不能保证钙元素全部以碳酸钙形式存在，且不再含有能与盐酸反应产生酸性气体的其他物质，则测定结果准确；否则不准确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

    （1）气体A的主要成分是        ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入   
                  ；通入N2的目的是                                           。
    （2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：                          。
    （3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是           
                                                                           。
    （4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果            （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是              g（用含w、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （每空2分，共12分）.
    （1）下列说法不正确的是                    。
    A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
    B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里
    （2）回答下列问题（填序号）：
    下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
    常用于物质分离的是       ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是   。
    （3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
    铁粉中混有少量铝粉                       ；
    FeCl3中混有少量FeCl2                     ；
    固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）
    I．仅用下列装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混和气体中含有SO2和CO2。在下列表格中填写对应的药品和实验现象。
    实验装置
    		检验气体
    		试剂名称
    		实验现象
    A
    		SO2
    		 
    		 
    B
    		CO2
    		 
    		 
    II．利用下列装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。

    （1）将上面各仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接______________，B接______________。
    （2）请写出铁棒电极上发生的电极反应式__________________________。
    （3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________。
    （4）若U管中装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当收集到的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U型管内的溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶内，用0.01mol/L的盐酸滴定时，滴定管起始读数为1.00mL，滴定终点时，滴定管的读数为_______ mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。
    (1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液，有关数据记录如下表：
    V/(NaOH)/mL
    		0.00
    		10.00
    		18.00
    		19.80
    		19.98
    		20.00
    		20.02
    		20.20
    		22.00
    		40.00
    溶液pH
    		2.87
    		4.74
    		5.70
    		6.74
    		7.74
    		8.72
    		9.70
    		10.70
    		11.70
    		12.50
    ①根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。

    ②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是________。
    ③下列指示剂中适合于本实验的是________。（填序号）
    A．甲基橙　　　          B．石蕊　　　　          C．酚酞
    判断到达滴定终点的实验现象                                            
    (2)滴定过程中，眼睛应重点观察_                                     _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    喷泉是一种常见的自然现象。图1为化学教材中的喷泉实验装置。该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉。于是他设计了图2所示的装置。在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(    )
    A．Cu和稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液
    C．MnO2与稀盐酸D．Na2CO3与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中对实验操作、现象的描述及对应的解释、结论正确的是
    选项
    		实验操作、现象
    		解释、结论
    A．
    		铜片放入浓硫酸中，无明显变化
    		铜在冷的浓硫酸中会发生钝化
    B．
    		往某氯化物溶液中滴加氨水，产生白色沉淀
    		该氯化物是AlCl3
    C．
    		将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml，所得溶液pH=3.8
    		HA是弱酸
    D．
    		往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，调至pH=9时，开始出现沉淀[已知Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12]
    		原溶液中
    c(Mg2+)=5.6×10-2mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙的含量时常涉及如图操作步骤，其中最后滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。

    资料支持：①草酸的电离方程式为H2C2O4 H＋＋HC2O ；
    ②滴定过程的反应为H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；
    ③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5
    根据以上材料回答下列问题：
    (1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________。
    (2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；
    (3)实验中通常用0.1 molL－1草酸铵溶液洗涤沉淀。若实验时用水洗涤沉淀，且每次洗涤时消耗草酸铵溶液和水的体积相同，则每次洗涤时用草酸铵溶液洗涤与用水洗涤损失的质量之比为____________；
    (4)达到滴定终点的特征为；
    (5)若考虑MgCO3的存在，则此法求得的钙含量略__________实际值（填>、=、<）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：
    A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水
    发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
    (1)加入以上药品的顺序是(写序号)_______________________________________。
    (2)①―→②反应的化学方程式为_________________________________________。
    (3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________________________。
    (4)③―→④反应的化学方程式为__________________________________________。

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