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    下列原因和结论的推理结果，完全正确的一组是（　　）
    原因 结论
    A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯分子均含有碳碳双键
    B 乙酸酸性比碳酸强 乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2
    C 纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n 两者互为同分异构体
    D 甲烷和乙烯在一定条件下都能与Cl2反应 两者属于同一反应类型
    A、AB、BC、CD、D
    分析：A、苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴；乙烯能使溴水褪色是碳碳双键与溴发生加成反应；
    B、根据强酸制取弱酸原理；
    C、同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；
    D、甲烷与氯气的反应属于取代反应，乙烯与水的反应属于加成反应．
    解答：解：A、乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳双键，故A错误；
    B、根据强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，乙酸酸性比碳酸强，故乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故B正确；
    C、纤维素和淀粉的化学成分均为（C6H10O5）n，但两者的n不同，所以两者的分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
    D、甲烷与氯气的反应属于取代反应，乙烯与水的反应属于加成反应，反应类型不同，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查乙烯、乙酸、甲烷的性质以及同分异构体的概念等，比较基础，注意A选项中苯使溴水褪色原理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?兖州市三模）通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一．对下列实验事实或现象的解释正确的是（　　）?

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?河西区一模）六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一：高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
    （1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    ．
    ①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+，他推理的依据是
    Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强
    Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强
    ．
    ②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将氧化Z2+为Z3+，而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是
    Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱
    Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱
    ．
    （2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．
    ①W的电子式为
    ，W第一步电离方程式为
    H2O2?H++HO2-
    H2O2?H++HO2-
    ．
    ②如果配制W溶液的水中含有Z3+，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：
    2H2O2
     Fe3+ 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     Fe3+ 
    .
     
    2H2O+O2↑

    （3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：
    ①锗的原子序数为
    32
    32
    ：
    ②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）
    Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
    Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．
    已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq）  KSP=2.5×10-7
    SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq）   KSP=2.5×10-9
    （1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为
     
    ，该反应的平衡常数表达式为
     
    ；该反应能发生的原因是
     
    ．（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）
    （2）对于上述反应，实验证明增大CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
    ①升高温度，平衡常数K将
     
    ；
    ②增大CO2-3的浓度，平衡常数K将
     
    ．
    （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3．实验所用试剂为
     
    ；实验现象及其相应结论
     
    ．
    （4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是实验中检验SO2-4的常用试剂．某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2-4时，首先加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO2-4．你认为该推理是否严密？试说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一。对下列实验事实或现象的解释正确的是

    A．KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝原因是淀粉能与Cl2发生显色反应

    B．浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成有色物质能溶于浓硝酸

    C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-

    D．常温下，浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

     

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