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    (1)下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．

    ①甲同学用下列方法检验装置的气密性，请问能否达到目的________(填能或否)关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好．

    ②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列________气体．

    A．Cl2

    B．CO2

    C．H2S

    D．SO2

    (2)乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3 mol·L－1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．

    ①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是________．

    ②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为________．B装置烧杯中液体的作用是________．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．

    ③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为________mol(用含b的代数式表示)．

    答案：
    解析：

    　　(1)①能　②BC

    　　(2)①NO与空气中的O2反应；NO与空气密度接近

    　　②红棕色　吸收NOx

    　　③mol


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?商丘二模）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．

    Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
    （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
    （2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
    常温下，Fe在浓硫酸中钝化；常温下，碳不与浓硫酸反应
    常温下，Fe在浓硫酸中钝化；常温下，碳不与浓硫酸反应
    ．
    （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．
    写出A中发生反应的化学方程式
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （任写一个）．B中的现象是
    品红溶液逐渐褪色
    品红溶液逐渐褪色
    ，由此可得到浓硫酸具有
    强氧化
    强氧化
    性．
    （4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应．写出相应的离子方程式：
    2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
    2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
    （任写一个）．
    （5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是
    铁、碳在溶液中形成原电池
    铁、碳在溶液中形成原电池
    ．
    Ⅱ测定铁的质量分数
    （6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重b g．
    铁碳合金中铁的质量分数为
    11m-3b
    11m
    ×100%
    11m-3b
    11m
    ×100%
    （写表达式）．
    （7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是
    C
    C
    （填写代号）．
    A．用排水法测定H2的体积
    B．反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量
    C．测定反应前后装置和药品的总质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （一）制取氨气
    （1）写出实验制取氨气的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；　　
    （2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？
    否
    否
    （填“能”或“否”），理由是
    氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
    氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大

    （二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
    （3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
    在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
    在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管

    （4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    （三）问题讨论
    （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
    取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
    取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
    ．
    （6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ．由此，得到的结论是
    CuO比Cu2O的热稳定性差
    CuO比Cu2O的热稳定性差
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．
    （1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中
    E
    E
    装置（填装置序号）制Cl2．在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是
    酸性和还原性
    酸性和还原性
    ．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
    溶液由无色变成红色
    溶液由无色变成红色
    ，D：
    溶液没有明显的变化
    溶液没有明显的变化
    ． 
    （3）装置C的作用是
    保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
    保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
    ．
    （4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
    ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
    使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
    使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
    ．
    ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：
    SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
    SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
    ，并写出其相应的离子方程式：
    SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    ．
    ③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：
    SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
    SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
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    （1）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
     
    ．
    （2）①装置B中盛放的试剂名称为
     
    ，作用是
     
    ，现象是
     
    ．
    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
     
    ．
    ③装置F的作用是
     
    ．
    ④写出装置G中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
     
    与
     
    之间（填装置字母序号），装置中应放入
     
    （填写试剂或用品称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题
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    （1）试管B中饱和食盐水的作用
     
    ；
    （2）试管C中加入5mL 30%双氧水，发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是
     
    ；
    （4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为
     
    ，试管D中的气体检验方法为
     
    ；
    （5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有
     
    （用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决．

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