分析 (1)若剩余的4.80g固体全是MnO2,m(KClO3)=16.60g-4.80g;
(2)若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物,则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液,据此计算其溶解度;反应前后质量减少的质量为氧气的质量,根据氯酸钾和氧气之间的关系式计算氯酸钾的质量;
根据溶液质量、密度计算溶液体积,再结合c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度;
(3)测定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,结合氯气与KOH反应生成氯酸钾和KCl或KClO和KCl来计算质量分数的范围.
解答 解:(1)若剩余的4.80g固体全是MnO2,m(KClO3)=16.60g-4.80g=11.80g,
故答案为:11.80;
(2)若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物,则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液,5g水溶解KCl的质量=6.55g-4.80g=1.75g,
①则100g水溶解KCl的质量=$\frac{1.75g}{5g}$×100g=35g,答:25℃时KCl的溶解度35g;
②20g水溶解氯化钾的质量=1.75g×4=7g,反应前后质量减少的质量为氧气的质量,氧气的质量=16.60g-7g-4.80g=4.8g,根据氧原子守恒得$\frac{\frac{4.8g}{16g/mol}}{3}$×122.5g/mol=12.25,答:原混合物中KClO3的质量12.25g;
③溶液的质量=20g+7g=27g,溶液的体积=$\frac{27g}{1.72g/mL}$,n(KCl)=$\frac{7g}{74.5g/mol}$,则溶液的物质的量浓度=$\frac{\frac{7g}{74.5g/mol}}{\frac{27g}{1.72g/mL}}$=5.99mol/L,
答:所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3,则溶液的物质的量浓度为5.99;
(3)测定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,设钾离子为14mol,氯离子11mol,
①由零价氯变成负一价的,一共需要得到11mol电子,如果剩下的K离子是氯酸钾和次氯酸钾,
由得失电子守恒可知氯酸钾是2mol,次氯酸钾是1mol,
所以得到的晶体是11molKCl,1molKClO,2molKClO3,
氯酸钾的质量分数是$\frac{2×122.5}{11×74.5+1×106.5+2×122.5}$×100%=0.212,
②由零价氯变成负一价的,一共需要得到11mol电子,若其余为氯酸钾和氢氧化钾的混合物,由得失电子守恒可以得到氯酸钾是$\frac{11}{5}$=2.2mol,
那么氢氧化钾是14mol-11mol-2.2mol=0.8mol,
所以氯酸钾的质量分数是$\frac{2.2×122.5}{11×74.5+2.2×122.5+0.8×56}$×100%=0.238,
答:得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为0.212~0.238.
点评 本题考查了混合物的计算,涉及物质的量浓度的计算、溶解度的计算、物质间的反应等知识点,根据物质之间的关系式进行计算,注意结合原子守恒进行解答,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 两种无毒的气体均为还原产物 | |
| B. | 反应后溶液的pH会升高 | |
| C. | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2 | |
| D. | 每转移2NA个电子时,一定会生成13.44 L的气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | CH2O、C2H4O2、C6H12O6 | B. | C6H6O、C5H10、C7H6O2 | ||
| C. | C2H4,C2H5OH、HOCH2CH2COOH | D. | H2、CO、CH3OH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 电池的正极反应为H2O2+2e-=2OH- | |
| B. | 电池放电时Na+从a极区移向b极区 | |
| C. | 电子从电极b经外电路流向电极a | |
| D. | b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 | |
| B. | 使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 | |
| C. | 加适量的醋酸钠晶体后,盐酸pH增大,醋酸pH不变 | |
| D. | 加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
| n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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