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    （10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题：
    (1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。
    (2)装置B的作用是___________________，装置E中碱石灰的作用是___________。
    (3)装置D中发生反应的化学方程式是：____________________、_______________________。
    (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。

    (1)6 mol/L盐酸（2分）　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续（2分）
    (2)除去气体中的HCl（2分） 吸收装置D中反应剩余的CO2（2分）
    (3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2＝Na2CO3（2分）
    (4)78%（2分）

    解析试题分析：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，
    故答案为：6mol/L盐酸，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续；
    （2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，
    故答案为：除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；
    （3）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；
    （4）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02ml，
    过氧化钠的纯度= =78%，故答案为：78%．
    考点：钠的重要化合物 探究物质的组成或测量物质的含量
    点评：本题考查学生过氧化钠的化学性质知识，通过实验方式考查增加了难度，综合性较强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水）．
    请填写下列空白：
    （1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式．
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH

    （2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）
    ⑤②①④
    ⑤②①④

    （3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）．
    （G）接（D）（C）（A）（B）接（F）
    （G）接（D）（C）（A）（B）接（F）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）

    回答下列问题：
    （1）装置A中液体试剂选用
    6mol/L盐酸
    6mol/L盐酸
    ，理由是
    硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续
    硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续
    ．
    （2）装置B的作用是
    除去气体中的HCl
    除去气体中的HCl
    ．装置C的作用是
    干燥气体
    干燥气体
    ．装置E中碱石灰的作用是
    吸收装置D中反应剩余的二氧化碳
    吸收装置D中反应剩余的二氧化碳
    ．
    （3）装置D中发生反应的化学方程式是
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3
    ．
    （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为
    78%
    78%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究往往建立在合理的假设之上．下面是两个对照实验：

    （1）提出问题，实验一中的CO2能灭火，而实验二中的CO2为何能“点火”？
    （2）对实验二提出的解释：
    CO2被Na2O2吸收．可能生成Na2CO3；棉花被点燃，说明上述反应
    是放热反应
    是放热反应
    ；棉花燃烧剧烈，说明上述反应
    生成了氧气
    生成了氧气
    ．
    （3）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）．

    请填写下列空白：
    （1）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH
    ，
    （2）应选用的装置是
    ⑤②①④
    ⑤②①④
    （只要求写出图中装置的标号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：
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    （1）实验前必须检查装置的气密性．仪器连接好后，在
     
    中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到
     
    说明装置气密性好．
    （2）装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是
     
    ．
    （3）装置B的作用是
     
    ；装置C的作用是
     
    ；装置E中碱石灰的作用是
     
    ．
    （4）装置D中发生反应的化学方程式是：
     
    ．
    （5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置确定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    (1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在　　　　中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到　　　　说明装置气密性好。

    (2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是　　　　。

    (3)装置B的作用是　　　　；

    装置C的作用是　　　　；

    装置E中碱石灰的作用是　　　　。

    (4)装置D中发生反应的化学方程式是：                                         。

    (5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为　　　　　　　　。

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