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    在合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应为：

    〔Cu(NH3)2Ac〕+CO+NH3ƒ〔Cu(NH3)3〕Ac×CO+Q

    （1）必须除去原料气中的CO，原因是______________________。

    （2）吸收CO的生产适宜条件是______________________________。

    （3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用，再生的适宜条件是________。

     

    答案：（1）CO会使催化剂失去催化能力 （2）低温，加压 （3）高温，低压
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    K 4.1×106 K1 K2
    ①比较K1、K2的大小：K1
    ＞
    ＞
    K2填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
    cd
    cd
    （填序号）．
    a．υ（N2）正=3υ（H2）逆
    b．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （2）298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
    ；
    （3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
    [Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?C
    O
     
     
    ＜0
    生产中必须除去原料气中CO的原因是
    防止催化剂中毒
    防止催化剂中毒
    ；[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收原料气中CO的适宜条件应是
    低温高压
    低温高压
    ．
    （4）对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
    bd
    bd
    （填字母序号）．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点NO2的转化率：A＜C
    c．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用．请回答下列问题：
    （1）保存碘单质时应注意的问题是
     
    ．
    （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：
    I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0…①
    I2（aq）+2I-（aq）?I42-（aq）…②
    反应②的平衡常数K=
     
    （填表达式）．
    温度升高时，反应①的平衡常数将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液．现用该溶液进行下列实验：
    ①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度．反应为：
    2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
    滴定20.00mL该溶液需0.10mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液10.25mL，则该溶液中碘离子的浓度为
     
    mol?L-1（精确到0.01）．
    ②用下列流程制取少量碘单质：
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    步骤①的离子方程式为
     
    ，在该步骤中，加入100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4g Fe时，悬浊液中的c（Ag+）=
     
    ．[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
    （4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HCl等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量．
    已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1
         2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    在合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应为：

    〔Cu(NH3)2Ac〕+CO+NH3ƒ〔Cu(NH3)3〕Ac×CO+Q

    （1）必须除去原料气中的CO，原因是______________________。

    （2）吸收CO的生产适宜条件是______________________________。

    （3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用，再生的适宜条件是________。

     

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