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8.化学反应过程中一定伴随着能量变化,某同学通过如下实验进行探究.
Ⅰ.探究化学反应中的能量变化.通过如图1实验测出,烧杯中的温度降低.

(1)Ba(OH)2•8H2O跟NH4Cl反应的化学方程式:Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3•H2O.
(2)从反应热的角度分析,该反应属于吸热(填“吸热”或“放热”)反应;从氧化还原角度分析,该反应属于非氧化还原(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应;从基本反应类型上分析,该反应属于复分解反应.
Ⅱ.测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图2所示).
(1)图中尚缺少的一种仪器是温度计.
(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是a.
a.上下运动      b.左右运动
c.顺时针运动          d.逆时针运动
(3)写出反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol(中和热为57.3kJ•mol-1).
(4)该同学每次分别取0.50mol•L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol•L-130mL硫酸进行实验,通过多次实验测定中和热△H=-53.5kJ•mol-1,与57.3kJ•mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是acd(填字母).
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度.

分析 I.(1)发生复分解反应生成氯化钡、一水合氨、水;
(2)该反应吸收热量,无元素的化合价变化,为化合物与化合物反应生成新的化合物;
Ⅱ.(1)图2中缺少温度计测定温度;
(2)环形玻璃搅拌棒上下运动搅拌;
(3)稀的酸碱反应生成1mol水的热量为中和热;
(4)a.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏小;
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数,会导致所量的氢氧化钠体积偏大,放出的热量偏高;
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,热量散失较多;
d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度,硫酸的起始温度偏高.

解答 解:Ⅰ.(1)Ba(OH)2•8H2O跟NH4Cl反应的化学方程式为Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3•H2O,
故答案为:Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3•H2O;
(2)该反应吸收热量,为吸热反应;无元素的化合价变化,属于非氧化还原反应;为化合物与化合物反应生成新的化合物,属于复分解反应,
故答案为:吸热;非氧化还原;复分解反应;
Ⅱ.(1)图中尚缺少的一种仪器是温度计,故答案为:温度计;
(2)环形玻璃搅拌棒上下运动搅拌,故答案为:a;
(3)反应的热化学方程式为为HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,
故答案为:HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol;
(4)a.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故a正确;
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数,会导致所量的氢氧化钠体积偏大,放出的热量偏高,中和热的数值偏大,故b错误;
c.分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中,热量散失较多,测得温度偏低,中和热的数值偏小,故c正确;
d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度,硫酸的起始温度偏高,温度差偏小,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故d正确.
故答案为:acd.

点评 本题考查中和热测定实验,为高频考点,把握测定原理、实验操作、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意中和热的数值及误差分析,题目难度不大.

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15.读取滴定管内液体的体积时,俯视读数导致读数偏小.√(判断对错)

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19.按要求写出298K、101kPa时下列反应的热化学方程式:
(1)3mol NO2(g)与1mol H2O(1)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138kJ:3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138 kJ/mol.
(2)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)的能量变化图.
①请在图中的括号内填入“+”或“-”.
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215 kJ/mol.
(3)6g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出55.2kJ热量.其热化学方程式为C(s)+$\frac{1}{2}$O2 (g)=CO(g)△H=-110.4 kJ•mol-1.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.某同学帮助实验室用氢氧化钠固体配制0.84mol/L的NaOH溶液95mL,回答下列问题.
(1)操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外,还需要  (填仪器名称)100mL容量瓶、胶头滴管.
(2)用托盘天平称取NaOH的质量为3.4g.
(3)配制时,正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D(用字母表示,每个字母只能用一次).
A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平称量所需的NaOH固体,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)下列图示对应的操作规范的是B

(5)若出现如下情况,对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①没有进行A操作偏低;
②称量时间过长偏低;
③若定容时俯视刻度线偏高;
④定容摇匀时,发现液面下降,又加水至刻度线偏低;
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥无影响.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否.下列几种类推结论中正确的是(  )
A.BrCl的化学性质和Cl2相似,Cl2与水反应是氧化还原反应,BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
B.弱碱性条件下,甲酸乙酯能与氢氧化铜反应,乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应
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D.CO2与SiO2均为酸性氧化物,CO2能与NaOH溶液反应,SiO2也能与NaOH溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.中学化学中几种常见物质的转化关系如图:

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体.请回答下列问题:
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:1nm-100nm.
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(3)①H2O2分子的电子式:.
②写出D→F的离子方程式:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+.
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:取少量E于试管中,用胶头滴管加入溶液,加热试管,可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝.
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3+O2↑+8Na+.

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20.工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯,生产过程如图:

(1)对羟基苯甲酸乙酯的分子式为C9H10O3;1mol 该物质与NaOH溶液完全反应,最多消耗2molNaOH.
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.写出符合题意的离子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO2气体至过量,其离子反应分步写Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CO32-+CO2+H2O=HCO3-
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18.雾霾天气严重影响人们的身体健康,良好的生态环境可以提升生活质量.导致雾霾形成的主要污染物是(  )
A.SO2B.NO2C.PM2.5D.CO2

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