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    (1)

    如下图所示是锌铜原电池的装置，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液．下列有关说法正确的是

    [　　]

    A．

    该电池工作时，铜片上有气泡逸出

    B．

    取出盐桥后，电流计依然发生偏转

    C．

    反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

    D．

    反应前后铜片质量不改变

    (2)

    在上面的锌铜原电池中，电子流动的方向是

    [　　]

    A．

    从锌片沿导线到铜片

    B．

    从铜片沿导线到锌片

    C．

    从锌片途经盐桥到铜片

    D．

    从铜片途经盐桥到锌片

    答案：1．C;2．A;
    解析：


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需的能量(设其为E，单位kJ·mol-1)如下图所示。

    试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

    (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：______________________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_______变化规律。

    (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_______ (填写编号)。

    ①E(砷)＞E(硒)　②E(砷)＜E(硒)　③E(溴)＞E(硒)?　④E(溴)＜E(硒)

    (3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_______＜E＜_______。

    (4)10号元素E值较大的原因是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省玉溪一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （每空2分，共6分）热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。
    (1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________。

    (2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_________________________________________________。
    (3)已知：
    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；
    ΔH＝－25 kJ·mol－1，
    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；
    ΔH＝－47 kJ·mol－1，
    ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；
    ΔH＝19 kJ·mol－1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （每空2分，共6分）热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。

    (1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________。

    (2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_________________________________________________。

    (3)已知：

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；

    ΔH＝－25 kJ·mol－1，

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；

    ΔH＝－47 kJ·mol－1，

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；

    ΔH＝19 kJ·mol－1

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)如下图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是____。
    (2)下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。
    ①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是___个。
    ②该晶胞称为____（填序号）。
    A.六方晶胞
    B.体心立方晶胞
    C.面心立方晶胞
    ③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64g/mol，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数为 ________（用a、ρ表示）。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0。
    (1)如下图所示，表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是____。

    A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
    B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
    C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
    D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
    (2)该反应在450℃时的平衡常数____500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    (3)一定体积条件下，反应tmin后，SO2和SO3的物质的量浓度分别为amol·L-1和b mol·L-1 ，则SO2起始时的物质的量浓度为____mol·L-1；生成SO3的化学反应速率为___mol·L-1·min-1。
    (4)在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 mol O2和4 mol
    SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡，甲、乙两容器中SO2的转化率分别为50%和α（乙），则反应的平衡常数K= ____（填写具体数据），此时α(乙)____50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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