Question

雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                 。

（2）As2S3和HNO3有如下反应，As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为        。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在     （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量            （选填编号）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

 

Answer 1

（7分）（1）1：1    （2分）

（2）10 mol  （2分）         正极   （1分）          

（3）a      （2分）

解析:略