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    4．海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示．
    下列说法错误的（　　）
     ①试剂1可以选用NaOH溶液
     ②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br -+Cl2=2Cl-+Br2
    ③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
     ④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝
     ⑤制钠：电解饱和NaCl溶液
    ⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁．
    A．①③④⑥B．②③④⑥C．①③④⑥D．①③④⑤

    分析 海水经提纯可到粗盐，苦卤加入稀硫酸、氯气，发生2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2，经富集，可蒸馏分离出溴，分离后的溶液中含有钾离子、镁离子，加入试剂1得到氢氧化镁沉淀，则试剂1可为石灰乳，粗盐经提纯后为重要的工业原料，可用于氯碱工业，可用于钠的冶炼，以此解答该题．

    解答 解：①石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故错误；
     ②氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2，故正确；
    ③氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故错误；
     ④氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故错误；
     ⑤电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故错误；
    ⑥可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故正确．
    故选D．

    点评 本题考查了海水资源的开发和利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质中，一定属于同系物的是（　　）
    A．C2H4和C4H8B．油酸和丙烯酸
    C．和D．蔗糖和麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列实验不能达到预期目的是ACDF．
    A．实验室用无水乙醇加热至170℃，可制得乙烯
    B．只用新制氢氧化铜悬浊液（可以加热）可将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别出来
    C．在混有杂质苯酚的苯中，加入适量溴水，过滤后得到纯净的苯
    D．在10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液至过量，再加入乙醛溶液加热至沸腾，溶液中有砖红色沉淀产生
    E．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
    F．将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{8}^{16}$O、O2-、O四种微粒，以下说法正确的是（　　）
    A．它们是同种原子B．它们是几种不同单质
    C．氧元素的几种微粒的不同表示方法D．化学性质不同的几种氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物．请回答下列问题：
    （1）写出A 的结构简式CH2=CH2．
    （2）①的反应类型为氧化反应．
    （3）D物质中含氧原子团的名称为羧基．
    （4）写出反应②的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    试验编号T/K大理石规格HNO3浓度mol/L实验目的
    ①298粗颗粒2.00实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响；
    （II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响；
    （III）实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
    ②298粗颗粒1.00
    ③308粗颗粒2.00
    ④298细颗粒2.00
    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图1：

    依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液体积变化）
    （3）请在图1中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号此空删去．
    （4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：
    ①达到平衡时H2的转化率为755．在前10min内，用CO2表示的反应速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
    a．容器压强不变        b．混合气体中c（CO2）不变
    c．v（CH3OH）=v（H2O）    d．c（CH3OH）=c（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    14．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH4H是离子化合物
    B．NH4H溶于水，所得溶液显酸性
    C．NH4H与水反应时，水是氧化剂
    D．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

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