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    （1）配制500 mL浓度为0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再向________里加适量水，将上述固体溶解，待________后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500 mL。?

    （2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度________0.2 mol·L-1。（填“大于”“等于”或“小于”）

    （3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.2 mol·L-1。（填“大于”“等于”或“小于”）

    解析：（1）根据题目条件可知需要NaOH的物质的量为0.1 mol，所以其质量为4.0 g，由于NaOH具有腐蚀性，所以通常放在玻璃器皿中称量；（2）由于定容时俯视刻度线，所以溶液的体积偏小，浓度偏大；(3)由于NaOH没有全部转移至容量瓶，所以其浓度偏低。?

    答案：（1）4.0　小烧杯　小烧杯　溶液冷却　（2）大于?

    （3）小于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    8MnO+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

    6MnO+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。?

    (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：?

    (2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

    (3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为________ g。?

    (4)混合物中Cu2S的质量分数为________。?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    8+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

    6+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

    □+□Fe2++□H+□Mn2++□Fe3++□H2O

    (2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_____________mol。

    (3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为_____________g。

    (4)混合物中Cu2S的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

    6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

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    (3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为_________ g。

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    2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

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    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

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    +Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O

    (2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。

    (3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为_________ g。

    (4)混合物中Cu2S的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

    根据上述图示，完成下列填空：

    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)__________mL，用规格为__________mL量筒量取。

    （2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42-外，还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是_________________________________________________________________。

    （3）写出沉淀物中所有物质的化学式___________________________________。

    （4）滤液Ⅰ的成分是水和______________________。

    （5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。

    ②__________、__________、__________(依次填写实验操作名称)。

    ③冷却、称重。

    （6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为__________mol(用含有m、n的代数式表示)。

     

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