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    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    C、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6Cl-
    D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、盐酸是强电解质应写成离子的形式；
    B、氧化物用化学式，亚铁被氧化为三价铁；
    C、足量氯气FeBr2溶液中所有还原性微粒全被氧化，所各微粒要符合组成之比；
    D、硫酸根和钡离子是1：1．
    解答： 解：A、盐酸是强电解质应写成离子的形式，正确的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
    B、发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、H2O，正确的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；
    C、足量氯气FeBr2溶液中所有还原性微粒全被氧化，所各微粒要符合组成之比，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6Cl-，故C正确；
    D、硫酸根和钡离子是1：1Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，正确的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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    A、（100-4a）%
    B、（100-3a）%
    C、（100-2a）%
    D、C．（100-a）%

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    ①加入Fe（SCN）3，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
    ②加浓NaOH溶液，生成Fe（OH）3沉淀，降低Fe3+浓度，平衡逆向移动
    ③加入Zn粉，将Fe3+浓还原为Fe2+，降低Fe3+浓度，平衡逆向移动
    ④加KCl固体，增大KCl浓度，平衡逆向移动．
    A、②③B、②④C、①②D、①④

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    在下列反应中，HCl作还原剂的是（　　）
    A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
    B、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    C、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
    D、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑

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    下列各组物质常温下接触，有明显反应现象的是（　　）
    A、铝和浓硫酸
    B、铝和浓硝酸
    C、铜和浓盐酸
    D、铜和浓硝酸

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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、RCOOH与R′OH发生酯化反应时生成ROOCR′
    B、能与NaOH溶液反应，分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸
    C、甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体
    D、甲醛与乙酸乙酯的最简式相同

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    3He在月球上储量丰富，4He则来源于宇宙射线的初级粒子．下列关于3He和4He的说法正确的是（　　）
    A、两者互为同位素
    B、两者互为同素异形体
    C、两者为同一种原子
    D、两者具有相同的中子数

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    向下列物质的溶液中分别通入足量的二氧化碳后，会产生白色沉淀的是（　　）
    ①澄清石灰水  ②氯化钙溶液  ③硅酸钠溶液  ④偏铝酸钠溶液．
    A、只有④B、①④C、全部D、③④

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    下列说法错误的（　　）
    A、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为：3Ag+4H++NO
     
    -
    3
    ═3Ag++NO+2H2O
    B、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO
     
    -
    3
    +6H+
      △  
    .
     
    Fe3++3NO2+3H2O
    C、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
    D、向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体

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