为了测定某铜.银合金的成分.将30.0合金溶于80mL 13.5mol·L-1的浓HNO3中待合金完全溶解后.收集到气体6.72L.并测得溶液的pH＝0．假设反应后溶液的体积为80mL.试算: (1)被还原硝酸的物质的量． (2)合金中银的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为了测定某铜、银合金的成分，将30.0合金溶于80mL 13.5mol·L^－1的浓HNO₃中待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标况)，并测得溶液的pH＝0．假设反应后溶液的体积为80mL，试算：

(1)被还原硝酸的物质的量．

(2)合金中银的质量分数．

答案：
解析：

　　解析：

　　本题中的浓HNO₃在反应中会逐渐变稀使得不易从方程式中得出有关物质的各种量的关系．可根据HNO₃中N元素守恒来求解．图示

　　解法：

　　(1)被还原的HNO₃的物质的量＝

　　＝0.3(mol)

　　(2)pH＝0，＝1mol·L^－1

　　参加反应的硝酸(13.5－1)×0.08＝1(mol)

　　设合金中Ag为x(g)

　　×1＋×2＝1－0.3　　x＝10.8(g)

　　Ag％＝×100％＝36％

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为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N₂O₄的生成）并测得溶液中的c（H⁺）=1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为80mL．试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数．

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A、36%

B、66.3%

C、78.7%

D、96.6%

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为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中H⁺的物质的量浓度为1 mol·L^-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。