【题目】某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ.甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：
实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ______ ；
检验沉淀B已洗净操作是 ______ ；
若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为 ______ 。
方案Ⅱ.乙组同学的主要实验
如图
按如图所示装置进行实验：
该实验中装置B盛放的物质是 ______ ，分液漏斗中 ______ 填“能”或“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验；
在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差 ______（填“越大”、“越小”或“不变化”）；
装置的作用是 ______ 。
有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入
如图，反应后通入
的目的是 ______ 。
【答案】玻璃棒 取少许最后一次滤出液于洁净的试管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明沉淀已经洗净，若产生白色沉淀则证明沉淀没有洗净
合理即可
浓硫酸 不能 越小 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性 将B、C装置中的残留二氧化碳全部驱入D装置的碱石灰中减小实验误差
【解析】
用漏斗制作过滤器，过滤时用玻璃棒引流，用烧杯盛滤液，故答案为：玻璃棒；
检验沉淀B已洗净操作为取少许最后一次滤出液于洁净的试管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明沉淀已经洗净，若产生白色沉淀则证明沉淀没有洗净，
故答案为：取少许最后一次滤出液于洁净的试管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明沉淀已经洗净，若产生白色沉淀则证明沉淀没有洗净合理即可；
ng沉淀为碳酸钡，物质的量为
，根据碳守恒，碳酸钠的物质的量和碳酸钡相等，故碳酸钠的物质的量为：
，碳酸钠的质量分数为：
，故答案为：；
Ⅱ、
装置B的作用是把气体中的水蒸气除去，故用浓硫酸来除去水蒸气；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳质量偏高，引起测量误差；
故答案为：浓硫酸；不能；
等质量碳酸钠和碳酸氢钠与硫酸反应，碳酸氢钠产生二氧化碳多，故若样品中碳酸钠的质量分数越大，则产生二氧化碳越少，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差就越小；故答案为：越小；
空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性；
故答案为：吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性；
该方案关键是要获得产生的
的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有的二氧化碳和水蒸气也能被碱石灰吸收，会影响二氧化碳的质量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通入
，
故答案为：将B、C装置中的残留二氧化碳全部驱入D装置的碱石灰中减小实验误差。
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【题目】钼
是一种难熔稀有金属，我国的钼居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
(1)已知：
，则
______
用含
、
的代数式表示
(2)密闭容器中用
作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿
的原理是：
，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
由图可知，该反应的
______0填“
”或“
”，
______
MPa填“”或“”。
如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______
选填编号。
A.
容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
C.再加入
，则
转化率增大
容器内压强不变时，一定达平衡状态
(3)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿
放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，被氧化为
和
阴极的电极反应式为______。
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【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【题目】在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为( )。
A. CO2(g)+NaOH(aq)
NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1
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【题目】在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) 
xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是( )
A. x＝3B. B的转化率为20%
C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍D. 达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1
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【题目】25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 ；Ksp(CuS)＝1.3×10－36 ；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )
A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B. 将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1
C. 除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂
D. 向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都变大
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【题目】一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+ CO2(g)
FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
（1）t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正__v逆（填“>”“<”或“=”）.
（2）0～4min内，CO2的转化率为__，CO的平均反应速率，v(CO)=__。
（3）下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是__（填序号，下同）。
①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大
（4）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是__。
①v(CO2)=v(CO)
②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO
③容器中气体压强不随时间的变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为
A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2
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【题目】对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是
①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3
A.质量：④<①<③<②B.密度：①<④<③<②
C.体积：④<①<②<③D.氢原子数：②<④<③<①
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