Question

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据下图图示判断，下列说法正确的是

 

A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)  

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大  

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A、当V(NaOH)=20 mL时，酸和碱刚好反应生成NaHA，但此时H2A的浓度并不为0，而是以HAˉ、A2－、H2A三种形式存在，说明H2A为二元弱酸，从图像可知：c(HAˉ) ＞ c(A2－) ＞ H2A，说明HAˉ的电离程度大于水解程度，所以c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)，结合电离理论分析，A正确；由于NaHA以电离为主，对水的电离有抑制作用，B错误；C、NaHA电离为主，水溶液成酸性，所以要加碱；Ｄ、NaHA水溶液成酸性，加水稀释氢离子浓度减小，pH增大。

考点：考查水溶液中的离子平衡、电离理论和水解理论、离子浓度大小比较。