练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：
    XY
    ZW
    （1）元素Z位于周期表中的位置
     
    ．
    （2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为
     
    ．
    （3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性
     
    ＞
     
    （用化学式表示）．
    （4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由短周期元素在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知W为Cl、Y为O、X为N，据此解答．
    解答： 解：由短周期元素在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知W为Cl、Y为O、X为N，
    （1）元素Z为S，在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
    （2）X元素的氢化物为氨气，实验室制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （3）非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；
    （4）将氯气的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，假设氯气、FeBr2均为1mol，根据电子转移守恒，则氧化1mol亚铁离子需要氯气为
    1mol
    2
    =0.5mol，剩余0.5mol氯气，根据电子转移守恒，0.5mol氯气可以氧化1mol溴离子，故反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
    （5）S和N形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且S的质量分数约为70%，则N元素质量分数为30%，则分子中S、N原子数目之比=
    70%
    32
    ：
    30%
    14
    ≈1：1，令分子式为（SN）n，则170＜46n＜190，可以确定3.7＜n＜4.13，故n=4，则分子式为：S4N4，故答案为：S4N4．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，（4）中离子方程式书写，注意离子反应的先后顺序与数量关系，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请同学们仔细分析下面的装置图，回答以下问题：

    （1）甲池中碳棒的电极反应式：
     
    ．
    （2）假设甲池中CuSO4溶液足量而且两电极的质量开始时相等，一段时间后两电极的质量差为12g，则整个电路中转移的电子数目为
     
    ．
    （3）乙池实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．
    ①断开K2，闭合K1时，直流电源端为正极（填“A”或“B”），此时发生总反应的离子方程式为：
     
    ，若一段时间后，两电极共收集到标准状况下1120mL气体，则此时溶液的PH为
     
    （假设常温下此时溶液的体积为500mL）．
    ②断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：
     
    ．
    ③若乙池的电源正负极开始时就与上述电源的相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在容积为2.0L，的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图1，据图同答下列问题：

    （l）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为
     
    ．
    （2）根据图1写出该反应的化学方程式
     
    ，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图1，则降温，该反应的平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．可逆反应：①X（g）+2Y（g）?2Z（g）②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图2所示：

    请同答下列问题：
    （1）达平衡（I）时，X的转化率为
     
    ．
    （2）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是
     
    （填“吸”或“放”）热反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中的元素，回答以下问题：

    （1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为
     
    ．
    （2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是
     
    （填元素名称）；①和③组成的化合物的电子式为
     
    ；⑨的离子结构示意图为
     
    ．
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式，下同），碱性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ．
    （4）⑨和⑩中，非金属性较强的是
     
    （填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性．它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．
    （1）M的化学式是
     
    ；R胶体中分散质直径大小范围为
     
    ；
    （2）写出A与 W反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
     
    ；
    （4）工业由E制备Z的反应方程式
     
    ；
    （5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐 和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂．
    （1）实验室制备氨气的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）工业合成氨的反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H．
    图I是合成氨反应的 能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．

    下列说法正确的是
     
    ．
    A．△H=-92.4kJ/mol
    B．使用催化剂会使E1的数值增大
    C．为了提高转化率，工业生产中反应的度越低越好
    D．图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图．且PA＜PB
    E．图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA＞TB；
    F．该反应的平銜常数KA＜KB
    G．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为
    n1
    4t1
    mol?L-1?min-1
    （3）-定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2mol N2和7mol H2，达到平衡时 测得容器内的压强为起始时的
    7
    9
    倍，则此温度下的平衡常数为
     
    ．在同一温度，同一容器中，将起始物质改为a mol N2、b mol H2、c mol NH3（a，b，c均不为零）欲使4平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a，b，c满足的关系为（用含a，b，c的表达式表示）
     
    ．且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是
     
    ．
    （4）已知H2（g）的燃烧热为2S5.8kJ/mol．试写出表示NH3（g）燃烧热的热化学反应方程式
     
    以氨气为燃料可以设计制氨燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为-
     
    经测定，该电作过程中每 放出1mol N2实际提供460kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为
     
    （燃料电池的实标效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）潮湿的氯气有漂白作用，这是由于
     
    ．SO2能使品红溶液褪色，这是由于
     
    ．
    （2）正常雨水的pH约为
     
    ，当雨水中溶有
     
    等气体时，雨水的pH
     
    ，成为酸性降水，称为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    洗车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．
    取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另外一种单质．化合物丙置于空气中可转化为可溶性盐和一种气态单质．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为
     
    ，丙的电子式为
     
    ．
    （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
     
    ；将该碳酸氢盐溶于水配成溶液，则溶液中各离子浓度大小关系为：
     
    ．
    （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
     
    ，安全气囊中红棕色粉末的作用是
     
    ．
    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
     
    ．
        A．KCl      B．KNO3      C．Na2S      D．CuO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于有机物的是（　　）
    A、氰化钾    KCN
    B、氰酸铵  NH4CNO
    C、聚乙炔  （C2H2）n
    D、碳化硅  SiC

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案