硝酸是一种重要的化工原料.工业制硝酸时产生的废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收.以除去这些废气．其主要反应为:2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．(1)1mol NO和1.4mol NO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时.消耗NaOH物质的量为 mol,生成的NaNO3是 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的废气（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气．其主要反应为：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O．
（1）1mol NO和1.4mol NO₂混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，消耗NaOH物质的量为

mol；生成的NaNO₃是

mol．
（2）NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_X，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值不可能为

（填编号）．
a．1.3 b．1.5 c．1.6 d．1.9
硝酸的盐也是重要化工原料，易溶于水，高温时具有强氧化性、易分解等性质．
取11.28g Cu（NO₃）₂无水晶体，强热使其完全分解，得到NO₂、O₂和4.64固体氧化物．将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液．
请通过计算确定：（要求写出计算过程）
（3）所得溶液的物质的量浓度．
（4）残留固体的成分和质量分别是多少克？

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）NO和NO₂混合气体通入NaOH溶液被完全吸收，生成物为NaNO₂和NaNO₃，根据反应的方程式计算；
（2）混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n（NO₂）≥n（NO）；
（3）（4）发生2Cu（NO₃）₂→2CuO+4NO₂+O₂、4NO₂+O₂+2H₂O→4HNO₃，以此计算．

解答： 解：（1）1molNO和1.4molNO₂混合气体通入NaOH溶液被完全吸收，
NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
1mol 1mol  2mol    2mol
反应后剩余0.4molNO₂，
   2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
   2mol    2mol      1mol
   0.4mol  0.4mol   0.2mol
则消耗NaOH为2mol+0.4mol=2.4mol，生成的NaNO₃物质的量为0.2mol，
故答案为：2.4；0.2；
（2）由方程式可知混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n（NO₂）≥n（NO），即x≥1.5，故答案为：a；
（3）发生2Cu（NO₃）₂→2CuO+4NO₂+O₂、4NO₂+O₂+2H₂O→4HNO₃，由于还有气体剩余，故只可能是O₂，此部分O₂由CuO 受热分解生成Cu₂O所得，
故反应前N 元素全部转换成之后的HNO₃溶液中的HNO₃，故所得溶液的物质的量浓度为

11.28g

188g/mol

×2

0.1L

=1.2mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为1.2mol/L；
（4）设生成CuO的物质的量为x mol，Cu₂O的物质的量为 y mol
x+2y=

11.28

188

=0.06
80x+144y=4.64
解得 x=0.04，y=0.01，
质量分别为0.04mol×80g/mol=3.2g，144g/mol×0.01mol=1.44g，
答：CuO的质量为3.2g，Cu₂O的质量为1.44g．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，本题关键是能够把握反应的特点，根据方程式计算相关物理量，易错点为（3），注意把握题给信息．

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．
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．

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