Question

【题目】由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1

A.将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，反应会放出90.7 kJ能量

B.反应①的ΔS＞0

C.反应③使用催化剂，ΔH3减少

D.反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，由于是可逆反应，放出热量小于90.7 kJ能量，故A错误；

B. 反应①气体的物质的量减小，ΔS<0，故B错误；

C. 加入催化剂，只改变反应速率，物质的种类不变，则不改变反应热，故C错误；

D. 根据盖斯定律，①×2+②+③得，反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1，故D正确；

故选D。