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    某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是(　　)。

    A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中

    B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中

    C．用锌片、铜片作电极插入番茄中

    D．用铜片、铁片作电极插入酒精中

     

    C

    【解析】要构成原电池，除要形成闭合回路外，还需要有两个活动性不同的电极材料，其中一个电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项，铜和石墨与稀硫酸均不反应；B项，电极材料相同；D项，酒精是非电解质；C项，一些水果中含有有机酸，可作电解质溶液。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第三章金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

    ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

    ③钠在常温下不容易被氧化

    ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

    ⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应

    A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高二鲁科版选修3化学规范训练 1章原子结构练习卷（解析版） 题型：填空题

    按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

    （1）A～E分别是哪种元素（用元素符号填空）：

    A：__________；B：________；C：__________；D：________；E：________。

    （2）E的原子结构示意图________________。

    （3）C的轨道表示式____________________。

    （4）B原子的核外电子排布式________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高二鲁科版选修3化学规范训练 1.1.1原子结构练习卷（解析版） 题型：选择题

    自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是（　　）。

    A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题

    B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的

    C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系

    D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2章化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是(　　)。

    A．N上有气体放出

    B．M为负极，N为正极

    C．是化学能转变为电能的装置

    D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2章化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应条件的控制中不恰当的是(　　)。

    A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

    B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

    C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2

    D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2.3.2反应限度条件的控制练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)。

    ①c1∶c2＝1∶3　②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3

    ③X和Y的转化率不相等　④c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1

    A．①② B．③④ C．①④ D．②③

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2.3.1化学反应的速率练习卷（解析版） 题型：填空题

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

    (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；

    (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；

    (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2___________________________；

    (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体________；

    (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢________；

    (6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同________；

    (7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________________________

    (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为______________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2.1化学能与热能练习卷（解析版） 题型：填空题

    在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

     

    请回答下列有关问题：

    (1)反应物断键吸收的总能量为________。

    (2)生成物成键放出的总能量为________。

    (3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。

    (4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。

     

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