氧化还原反应中的氧化过程和还原过程是同时发生的.以下是某个过程的反应式:SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+．下列有关说法中错误的是 [ ] A．该过程为氧化过程 B．若加入含Fe3+的溶液使上述氧化过程发生.产生0.1 mol SO42-.消耗Fe3+的物质的量为0.2 mol C． KMnO4.品红.Fe2(SO4)3三种溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氧化还原反应中的氧化过程和还原过程是同时发生的，以下是某个过程的反应式：SO₂－2e^－＋2H₂O→SO₄^2－＋4H⁺．下列有关说法中错误的是
[　　]
A．	该过程为氧化过程
B．	若加入含Fe³⁺的溶液使上述氧化过程发生，产生0.1 mol　SO₄^2－，消耗Fe³⁺的物质的量为0.2 mol
C．	KMnO₄、品红、Fe₂(SO₄)₃三种溶液都能使上述反应进行
D．	通入Cl₂使上述过程发生，反而会降低二者的漂白作用

答案：C

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?通州区二模）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO₂、Cl₂、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为

4H⁺+2Cl^-+MnO₂═Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

；
（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→

，

→d．
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl₂通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1：4．试写出D中发生反应的化学方程式

2Cl₂+2H₂O（g）+C═4HCl+CO₂

，装置C的作用是

吸收Cl₂中的HCl气体，提供D处所需水蒸气

；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是

浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解

．
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图

E装置尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为HCl气体的极易溶解导致倒吸现象的出现，

．
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是

瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O

．
（2）反应中硝酸体现了

酸性

、

氧化性

性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是

0.6

mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O

高温

Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

电解

2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是

③

（填编号）．
（2）在这些氧化还原反应中，
水只作氧化剂的反应是

①④

（填编号）；
水只作还原剂的反应是

⑥

（填编号）；
水既作氧化剂，又作还原剂是

⑤

（填编号）；
水既不作氧化剂，又不作还原剂是

②

（填编号）．
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是

A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？

是

（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是

3NO₂

，还原剂是

3NO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

完成下列各题：
（1）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出

绿色

色．
②写出并配平该反应的化学方程式：

2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O

．
③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为

2.408×10²⁴或4N_A

．
（2）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=

-746.5kJ/mol

．
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为

．
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N₂ D．降低温度同时增大压强
③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量

增大

，若升高温度，则该反应的平衡常数

减小

（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断：
①（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填＜、＞、=）．
②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为

c＞a＞b＞d

．（填序号）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
已知：①SO₂难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO₂能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．

请回答：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为

Cu+2 H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O

Cu+2 H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O

．此反应表明浓硫酸具有（填字母）

．
a．酸性 b．脱水性 c．强氧化性 d．吸水性
（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入

NaOH

溶液，其作用是

吸收SO₂气体，防止污染空气

．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是

集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升

．B中应放置的液体是（填字母）

．
a．水 b．饱和NaHSO₃溶液 c．酸性KMnO₄溶液 d．NaOH溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是

浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应

．
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）

b、d

．
a．银粉 b．铁粉 c．BaCl₂溶液 d．NaHCO₃溶液
（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

2CuS+3O₂

△

2CuO+2SO₂

2CuS+3O₂

△

2CuO+2SO₂

．
②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

a c d

．
a．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种
b．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在
c．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S
d．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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