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    （1）设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为
     
    ．
    （2）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 溶液中，从中取出10mL溶液，则取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为
     
    mol/L，其中SO42-的物质的量为
     
    mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据相对原子质量定义或根据摩尔质量计算；
    （2）溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等；溶液中c（SO42-）=c（Na2SO4），根据n=cV计算SO42-的物质的量，根据稀释定律，稀释前后钠离子物质的量不变，根据n=cV计算钠离子物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算稀释后Na+的物质的量浓度．
    解答： 解：（1）一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，则R原子相对原子质量=
    bg
    1
    12
    a g
    =
    12b
    a
    ，若阿伏加德罗常数的值为NA，则R的摩尔质量为bNAg/mol，故其相对原子质量为bNA，
    故答案为：
    12b
    a
    或bNA；
    （2）溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，故取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为0.2mol/L；10mL硫酸钠溶液中c（SO42-）=c（Na2SO4）=0.2mol/L，故10mL溶液中SO42-的物质的量=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，10mL硫酸钠溶液中c（Na+）=2c（Na2SO4）=0.4mol/L，用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
    0.4mol/L×0.01L
    0.1L
    =0.04mol/L，
    故答案为：0.2；0.002；0.04．
    点评：本题考查相对分子质量计算、物质的量浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中互为同分异构体的一组是（　　）
    A、
     
    12
    6
    C和
     
    13
    6
    C
    B、CH3COOH和HO-CH2-CHO
    C、红磷和白磷
    D、甲烷和乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某地污水中含有Zn2+、Fe3+和Cu2+ 三种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：（已知：Zn（OH）2+2OH-═ZnO22-+2H2O）
    甲：污水
    +NaOH溶液，过滤
    ①
    沉淀
    △
    ②
    CuO
    +H2△
    ③
    Cu
    乙：污水
    +过量铁粉，过滤
    ①
    滤渣
    △
    ②
    CuO
    +H2△
    ③
    Cu
    丙：污水
    +过量铁粉，过滤
    ①
    滤渣
    +稀盐酸，过滤
    ②
    滤渣
    △
    ③
    CuO
    +H2，△
    ④
    Cu
    下列判断正确的是（　　）
    A、丙方案回收铜较好，但也发生环境污染
    B、乙方案中加过量铁粉可以将三种阳离子全部还原
    C、甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
    D、三种实验方案中都能制得纯净铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2mol O3与3mol O2的质量之比
     
    ，分子数之比
     
    ，同温同压下体积之比
     
    ，同温同压下的密度之比
     
    ．
    （2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与
     
    L Cl2的消毒能力相当．
    （3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为
     
    ．
    （4）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
    “84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.2g?cm-3．M（NaClO）：75g/mol
    问该“84消毒液”的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列4种物质：①Na2O2、②SiO2、③FeCl3溶液、④NaHCO3固体．其中，难溶于水的固体是
     
    （填序号，下同）；与水反应生成能使带火星木条复燃的固体是
     
    ；受热分解产生气体的是
     
    ；与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码XYZW
    原子核数单核不同元素构成的两核同元素构成的两核同元素构成的两核
    粒子的电荷数00两个负电荷0
    （1）A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是
     
    ．含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为
     
    ．
    （2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为
     
    ．
    （3）14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（丁为金属单质，反应条件和其他物质已略）
    ①写出丁元素在周期表中的位置
     
    ．
    ②写出丁在高温下与水反应的化学方程式
     
    ．
    ③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是
     
    ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A由C、H、O三种元素组成，取1mol 充分燃烧生成4mol CO2 和54g H2O，A 的相对分子质量为86．回答下列问题：
    （1）A物质的分子式是
     
    ．
    （2）A物质符合下列条件：
    ①能与Br2的CCl4溶液发生化学反应使其褪色；
    ②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；
    符合上述要求的A有多种，其结构简式分别是
     
    ．（不要求顺反异构与立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成以下方程式：
    （1）过量的CO2通入氨水中的离子方程式：
     
    ；
    （2）Na2S2O3与稀硫酸反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）酸化的KI溶液放置在空气中变质的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
    （1）题中非极性共价键是
     
    键，特殊的化学键是
     
    键．（填“σ”或“π”）
    （2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是
     
    ．
    A．H2O           B．CO2           C．SO2            D．BeCl2
    （3）原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有
     
    对孤对电子．
    （4）下列有关说法中正确的是
     
    ．
    A．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近
    B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
    C．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量
    D．向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解．

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