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    【题目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（ ）

    A.Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10

    B.1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024

    C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

    D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为

    【答案】C

    【解析】

    A．Zn原子序数为30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10，A选项正确；

    B．1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键，共有3个σ键，所以，1molHCHO分子中含有σ键的物质的量为3mol，数目为1.806×1024，B选项正确；

    C．HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CN(-C≡N)中的C为sp杂化，C选项错误；

    D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4]2-结构可表示为，D选项正确；

    答案选C。

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    A.该物质能与溴水生成白色沉淀

    B.该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种

    C.1mol该物质最多能与4molH2生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O，发生反应如下：

    反应Ⅰ：CuS+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)

    反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)

    下列有关说法正确的是( )

    A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO都是氧化产物

    B.处理1molCr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等

    C.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5

    D.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr2O，转移电子数不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是

    A. 电极b表面发生还原反应

    B. 该装置工作时，H+从a极区向b极区移动

    C. 该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2

    D. 该过程是将化学能转化为电能的过程

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    【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是

    A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2＋=CuS↓+2H＋

    B.过程②中，Fe3＋作氧化剂

    C.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓

    D.过程③中，各元素化合价均未改变

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