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    在KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)中，下列说法错误的是

    A．

    HCl体现酸性和还原性

    B．

    生成1 mol　Cl2时，转移10 mol电子

    C．

    HCl部分被氧化，被氧化HCl占参加反应HCl的5/8

    D．

    上述方程式说明还原性：KMnO4＞Cl2

    答案：BD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。

    (2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液  

    应量取浓盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

     

     

    A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

    B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

    C．用蒸馏水洗涤                        2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用               加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

    (3) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

    ①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水               ；

    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度              ；

    ③定容时俯视容量瓶刻度线                  。

    (4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑+ 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。

          ①用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：

    2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2+ 5 Cl2↑ + 8 H2O

     ②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为     mol，需要KMnO4的质量      g

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

    （1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有          (填序号)。

    ①含Fe2+，不含Fe3+② 含Fe3+，不含Br-③ 含Fe3+，还含有Br-

    （2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

    ①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为          ；

    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)                           、                           ；

    ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是        (填字母序号)。

    a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91kJ·mol－1

    b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

    c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

    （3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

    ① Ni作           (填“阴”或“阳”)极；

    ②Ni电极的电极反应式为：                                。

    （4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

    ①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。

    ②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                     推(计)算反应速率。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省绵阳市高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：KMnO4＋HCl =  MnCl2＋  KCl＋  Cl2↑＋  H2O

    （2）氧化剂是________________，氧化产物是__________________ (填化学式)。

    （3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。

    （4）CS2（液体）能在O2中完全燃烧，生成CO2和SO2，若将0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为__________L。

    Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置

    请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。

    ①分离汽油和氯化钠溶液____________________

    ②用自来水制取蒸馏水__________________

    ③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________________________

    （2）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是______

    ________________________，发生反应的离子方程式________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届成都市六校协作体高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。

    (2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液  

    应量取浓盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

     

     

    A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

    B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

    C．用蒸馏水洗涤                        2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用                加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

    (3) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

    ①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水                ；

    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度              ；

    ③定容时俯视容量瓶刻度线                   。

    (4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。

          ①用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：

    2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

     ②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为     mol，需要KMnO4的质量      g

     

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