有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D
中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B ,D 。
(2)将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为________________。
(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 。
(4)在A溶液中加入过量澄清石灰水,其离子方程式为 .
(5)向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液,充分反应后得到0.78g沉淀,则E
溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。
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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
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下述对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是( )。
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质 ③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替
A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全对
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下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl2溶液中通入氯气:Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-= Ca CO3↓+H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+= Fe2++H2S↑
D.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-= Ca CO3↓+H2O
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如下表所示,为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
| 不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯(甲苯) | KMnO4(酸化),NaOH溶液 | 分液 |
| B | NH4Cl溶液(FeCl3) | NaOH溶液 | 过滤 |
| C | 乙酸乙酯(乙酸) | KOH溶液,水 | 分液 |
| D | CO3(SO2) | Na2CO3 | 洗气 |
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在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中,加入H218O,过一段时间后,18O存在于( )
A.只存在于乙酸分子中 B.存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
C.只存在于乙醇分子中 D.存在于水和乙酸分子中
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设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的中子数为6![]()
B.一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为3![]()
C.在1L的碳酸钠溶液中,若c(CO32-)=1mol/L,则Na+个数为2![]()
D.含4
个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的浓度为1mol/L
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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个
“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )
![]()
A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内
气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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