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    肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：

    N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g)  ΔH = +67.7kJ/mol 　　　　　　　　　　①

    N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)　 ΔH = －534 kJ/mol           ②

    下列说法正确的是

    A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

    B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol　

    C．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O

    D．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A、反应①中ΔH = +67.7kJ/mol是吸热反应，其反应物能力小于生成物能力，故A错误；B、目标方程式可以通过①②联立，2×②-①得到，△H=2×②-①=2×(-534kJ/mol)-(+67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol；C、原电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故C正确；D、原电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，随反应进行KOH溶液浓度降低，碱性减弱，溶液PH值减小，故D错误。

    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?湖州二模）水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解成N2、NH3和H2．水合肼具有还原性，能与碘反应：N2H4+2I2═N2+4HI．在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
    实验步骤：
    步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2．静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
    步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
    步骤3．将步骤2所得溶液，转移到三口烧瓶（见图甲）并加入5gKMnO4作催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．

    （1）步骤1中检测NaClO浓度的目的是
    确定所需尿素与NaOH的用量
    确定所需尿素与NaOH的用量
    ．步骤2中冰水浴的作用是
    减少副反应的发生
    减少副反应的发生
    ．
    （2）粗产品倒入图乙的烧瓶中进行减压蒸馏．减压蒸馏的原理是
    通过减小体系压强，可以使液体在较低温度下沸腾
    通过减小体系压强，可以使液体在较低温度下沸腾
    ．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得到纯品．在减压蒸馏过程中毛细管的作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ，温度计水银球放置的位置是
    C
    C
    （填写图中A、B、C）．
    （3）测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．准确称取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
    c．用0.1000mol?L-1碘的标准溶液滴定至溶液出现微黄色且0.5min内不消失，记录消耗溶液的体积．
    d．进一步操作与数据处理
    ①使用容量瓶前要先检漏并洗净，检漏的操作方法是
    在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验
    在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验
    ．
    ②滴定时，碘的标准溶液盛放在
    酸式
    酸式
    滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；称取1.250g试样时所用的仪器是
    电子天平
    电子天平
    ．
    ③若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N2H4?H2O的质量分数为
    90%
    90%
    ．
    ④为获得更精确的滴定结果，步骤d中进一步的操作是
    重复步骤b和c1～2次
    重复步骤b和c1～2次
    ．

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    科目：高中化学 来源：河北省唐山一中2011-2012学年高二上学期第二次调研考试化学试题 题型：022

    (1)肼(N2H4)是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101 kPa时，32.0 g　N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：________

    (2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液，肼－空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：________

    (3)下图是一个电化学过程示意图．假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20％)

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    科目：高中化学 来源：北京市101中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：058

    高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备．其原理如下图所示．

    Ⅰ．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根(FeO42－)在溶液中呈紫红色．

    (1)电解过程中，X极是________极，电极反应是________．

    (2)电解过程中，Y极放电的有________．

    (3)生成高铁酸根(FeO42－)的电极反应是________．

    Ⅱ．若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．

    (1)铅蓄电池总的化学方程式为：

    Pb＋PbO2＋2H2SO42H2O＋2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为________．

    (2)镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：

    正极：2NiOOH＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－

    负极：Cd＋2OH——2e－＝Cd(OH)2

    则它在放电时的总反应的化学方程式为________．

    (3)肼(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、101 kPa时，32.0 g　N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624 kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是________；

    肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液，放电时负极的电极反应是________．

    (4)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O．写出该电池正极的电极反应：________．

    (5)当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是________．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第16期　总第172期 人教课标版 题型：013

    (创新)肼(N2H4)是一种重要的火箭燃料，我国的长征系列运载火箭曾使用肼和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，反应的化学方程式为2N2H4＋N2O43N2↑＋4H2O↑．该反应中N2O4的“角色”是

    [　　]

    A．

    氧化剂

    B．

    还原剂

    C．

    氧化产物

    D．

    还原产物

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