【题目】碳族元素的单质和化合物具有非常重要的作用。请回答下列问题。
（1）碳族元素中最早用于制造半导体器件的是__(填元素名称)，其价电子排布式为___。
（2）CH3OH分子中C原子的杂化方式为__，SCN-的空间构型为___。
（3）①烷烃(CnH2n+2)随n的增大其熔沸点升高，原因是__。
②硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都很少，原因是__。
（4）如图是SiO2晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由__个原子构成。已知晶胞参数为apm，则其晶胞密度为__g·cm-3。
【答案】锗 4s24p2 sp3杂化 直线型 烷烃分子组成和结构相似，随着n值增大，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高 Si-Si键，Si-H键键能比较小，易断裂，不易形成长的硅链 12 
【解析】
（1）最早用于制造半导体器件的的碳族元素是锗，锗是32号元素，位于第四周期，其价电子排布式为：4s24p2，故答案为：锗；4s24p2；
（2）CH3OH中，价层电子对数=σ键电子对数（4）+中心原子上的孤电子对数（0）=4，所以碳原子采取sp3杂化，SCN-的中心C原子：价层电子对数=σ键电子对数（2）+中心原子上的孤电子对数（0）=2，所以SCN-中C的杂化方式为sp杂化，SCN-的空间构型为直线型，故答案为：sp3杂化；直线型；
（3）①烷烃分子组成和结构相似，随着n值增大，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔化和气化时，所需克服的分子间作用力增大，熔沸点升高，故答案为：烷烃分子组成和结构相似，随着n值增大，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高；
②比起C-C键，C-H键，Si-Si键，Si-H键键能比较小，易断裂，不易形成长的硅链，但是C-C是可以形成很长碳链的，故答案为：Si-Si键，Si-H键键能比较小，易断裂，不易形成长的硅链；
（4）从SiO2晶胞来看，构成二氧化硅晶体结构的最小环包含6个Si，6个O，共12个原子，均摊法可得：每个SiO2晶胞中Si的个数=8×
+6
+4=8，O原子数=16，所以1mol晶胞的质量=(28×8+16×16)g=480g，那么每个晶胞的质量m=
，因为晶胞参数=apm=a×10-10cm，所以每个晶胞的体积V=(a×10-10cm)3，由
=
=g·cm-3，故答案为：12；。
导学教程高中新课标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用，其中铁和铜是两种应用广泛的元素。
(1)基态铁原子的价电子轨道表达式为_____。
(2)磁性材料铁氧体在制备时常加入 CH3COONa、尿素[CO(NH2)2]等碱性物质。尿素分子中所含元素的电负性由小到大的顺序是_____，1mol 尿素分子中含有的 σ 键数目为_____。 CH3COONa 中碳原子的杂化类型为_________。
(3)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则 Fe(CO)5的晶体类型是_____，写出与CO互为等电子体的分子的电子式_____(任写一种)。
(4)CuO在高温时分解为 O2和 Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比 CuO更稳定的原因_____。
(5)磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，某磷青铜晶胞结构如图所示：
①其化学式为_____。
②若晶体密度为 8.82g/cm3，则最近的 Cu原子核间距为_____pm(用含 NA 的代数式表示)。
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【题目】亮菌甲素（图 a) 用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎发作、其他胆道疾病并发急性感染及慢性浅表性胃炎、萎缩性胃炎， 配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。若使用廉价的二甘醇（图 b) 作为辅料， 会使人中毒。下列说法正确的是
A.l mol 亮菌甲素与溴水混合，最多消耗Br2 4 mol
B.亮菌甲素中所有的碳原子不可能共平面
C.l mol 亮菌甲素反应最多消耗 5molH2或2molNaOH
D.等物质的量的丙二醇和二甘醇充分燃烧消耗的氧气量不相同
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【题目】X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是（ ）
A.X的分子式为C27H27O10N
B.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
C.一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应
D.1mol化合物X最多可与3molNaOH、8molH2发生反应
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【题目】有机物A和B的相对分子质量都小于200，完全燃烧时只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等。B中碳、氢元素总的质量分数为46.67%。B不发生银镜反应，但跟NaHCO3溶液反应放出CO2。1molA水解生成1mol苯甲酸和1molB。A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不显色。
（1）A与B相对分子质量之差为___。
（2）B分子中应有___个氧原子。
（3）A的结构简式为___或___。
（4）写出B的属于酯的四种同分异构体的结构简式___、___、___、___。
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【题目】对于
溶液，下列各项中正确的是
A.
B.水解离子方程式：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
C.升高温度，水解平衡逆向移动
D.向溶液中加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动，醋酸钠的水解程度即转化率增大
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【题目】酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10－17 | 10－17 | 10－39 |
(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常数(Ksp)的表达式是什么？__________________。
(2)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？________。试用沉淀溶解平衡理论解释。____________。
(3)常温下，若使FeCl3溶液中的Fe3＋沉淀完全，需加入NaOH溶液调整溶液的pH为多少？(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)_____________。
(4)向等物质的量浓度的Zn2＋、Fe3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是什么？_____________。
(5)若在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋，应如何除去？_________。
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【题目】辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。一种合成辣椒素中间体
的合成路线如下：
回答下列问题：
中所含官能团的名称为_____________。
的结构简式为______________________。
、
的反应类型分别是______________、______________。
的化学方程式为___________________________。
满足下列条件的E的同分异构体有________种
不考虑立体异构。
含有一个六元碳环
环上三个碳原子分别连有一个取代基且其中两个为羧基。其中核磁共振氢谱有7组峰的结构简式为______________。
参照上述合成路线，以1，
丁二烯和
为原料无机试剂任选，设计制备
的合成路线_______________。
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【题目】工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）为原料提取硒，流程如图：
（1）“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是___。
（2）“氧化”过程中，Se转化成H2SeO3，该反应的化学方程式为___。
（3）“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中。下表是将“过滤Ⅰ”所得滤液中所含物质还原对应的电位。控制电位在0.782~1.692V，可除去“过滤Ⅰ”所得滤液中残留的ClO2。
名称 | Cu2+/Cu | Zn2+/Zn | Fe2+/Fe | Fe3+/Fe2+ | ClO2/Cl- | H2SeO3/Se |
电位/V | 0.435 | -0.885 | -0.463 | 0.782 | 1.692 | 0.743 |
为使硒和杂质金属分离，加入Na2SO3还原时，电位应控制在___范围；H2SeO3（弱酸）还原为硒的离子反应方程式为___。
（4）滤液Ⅱ中主要存在的金属阳离子有Zn2+、Na+、___。
（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时Ksp(FeS)=6.0×10-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，则需控制溶液中c(S2-)≥___mol·L-1。
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