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    11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
    C．上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定
    D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

    分析 氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．
    A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；
    B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；
    C．氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定；
    D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．

    解答 解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
    B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；
    C．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，说明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定，故C错误；
    D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中含有苯酚，实验操作是取少量废液于试管中，滴加少量FeCl3溶液，溶液变紫色，说明废液中含有苯酚．从废水中回收苯酚的方法是：
    ①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；
    ②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；
    ③通入某物质又析出苯酚．
    试写出②、③步的化学方程式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
    B．用浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，可以达到水果保鲜的目的
    C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
    D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是（　　）
    A．一段时间负极质量明显减轻
    B．电子通过导线由铜片流向锌片
    C．只有正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．

    （1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于D．
    A．金属的导电性强弱  B．金属在地壳中的含量多少
    C．金属的化合价高低  D．金属的活动性大小
    （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．
    ①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
    ②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．
    正极反应：Cu2++2e-=Cu；
    负极反应：Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如图：

    已知以下信息：
    ①；
    ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．回答下列问题：
    （1）A的化学名称为苯甲醇．
    （2）B和C反应生成D的化学方程式为．
    （3）F中含有官能团的名称为羟基．
    （4）E和F反应生成G的化学方程式为，反应类型为酯化反应或取代反应．
    （5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．某中性有机物A的化学式为C4H8O2，可发生如图所示变化：

    （1）C中官能团的名称是羧基．
    （2）D→E的反应类型是c
    a．取代反应   b．加成反应    c．氧化反应 d．还原反应
    （3）中性有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
    （4）某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比是5：1．有关X的说法不正确的是c
    a．相同条件下X的密度比水小
    b．烃X的同分异构体有3种
    c．烃X能与氢气发生加成反应
    d．甲烷与烃X互为同系物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列性质递变规律错误的是（　　）
    A．金属性：K＞Na＞LiB．酸性：HClO3＞H2SO4＞H3PO4
    C．还原性：I-＞Br-＞Cl-D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息．
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②比例模型为
    ③能与水在一定条件下反应生成C
    B①由C、H两种元素组成
    ②球棍模型为
    C①由C、H、O三种元素组成
    ②能与Na反应
    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
    D①相对分子质量比C少2
    ②能由C催化氧化得到
    E①由C、H、O三种元素组成
    ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
    （1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
    （2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）有机物B具有的性质是②③ （填序号）．
    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    （5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O（用化学方程式说明）．

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