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    【题目】下列有关说法错误的是

    A.油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

    B.淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体

    C.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，二氯甲苯

    D.只用新制的悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

    【答案】C

    【解析】

    油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油，故A正确；

    B.淀粉、纤维素具有相同的通式，由于聚合度介于较大范围之间，不一定相同，则分子式不一定相同，不是同分异构体，故B正确

    C.甲苯与氯气在光照下反应，氯气取代甲基上的氢原子，故C错误；

    D.乙酸与氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，葡萄糖与氢氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，氢氧化铜与淀粉不反应，可鉴别，故D正确；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根皮素R()可应用于面膜、护肤膏霜和精华素中。其中一种合成R的路线如下：

    已知

    ①

    ②+R’’CHO+H2O

    (1)A的化学名称是___________，B→C的反应类型是___________。

    (2)D的结构简式是___________，其核磁共振氢谱共有___________组峰。

    (3)E→F的化学方程式为___________，G的官能团的名称是___________。

    (4)G→H的化学方程式为______________________。

    (5)M是F的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)

    ①1能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

    (6)设计以丙烯和1，3－丙二醛为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

    (1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1

    已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

    ΔH＝－566 kJ·mol－1。

    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________________________。

    (2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    ①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是__________________________________。

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。

    ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)。

    ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为几种晶体或晶胞的示意图：

    请回答下列问题：

    （1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。

    （2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___。

    （3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____。

    （4）每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为__。

    （5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型可充电的碘化物水性液流电池以锌和惰性材料为两极材料，放电时的工作原理为Zn+I2Br-=Zn2++2I-+Br-，如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.a极材料为锌

    B.放电时，正极的电极方程式I2Br--2e-=Zn2++2I-+Br-

    C.充电时，左电极室Br-因发生氧化反应而减少

    D.充放电过程中，右电极室粒子浓度没有变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是(　　)

    A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重

    B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C. 断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

    D. 断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)下列对反应②的叙述中正确的是(　　)

    A. 反应的ΔH＞0 B. 降低温度，平衡向逆反应方向移动

    C. 反应的ΔH＜0 D. 升高温度，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品。

    （1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：________________；某学习小组为了测定电解后所得溶液NaOH的浓度，设计了如下实验操作步骤：

    ①取电解后的溶液10.00mL，加水稀释至100mL；

    ②量取20.00mL于洁净的锥形瓶，滴加2～3滴酚酞试剂；

    ③用浓度为0.1010mo/L的标准HCl滴定至终点并记录滴定管的读数为25.00mL

    请回答有关问题

    ①步骤①可能用到的仪器除移液管外，还有_______________

    ②滴定终点的现象是____________，此溶液中c(Na+)______c(Cl-)(填“＜”、“＞”或“＝”)

    ③下列操作可能导致所得浓度偏大的是______________

    a. 锥形瓶用待测溶液润洗 b.碱式滴定管用待测液润洗

    c. 滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 d. 滴定终点俯视读数

    ④该实验设计存在的明显不足的是____________

    （2）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8

    ①室温下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH_____ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法：_____

    （3）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    电解时发生反应的化学方程式为_______________________，溶液X的溶质主要是__________

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