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    【题目】联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。

    （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施：

    A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

    能提高NO2转化率的是_______（填字母）。

    （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

    的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。

    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=______。

    （4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2

    混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu的质量是________。

    【答案】BC －1224.96 13.3 1.73g

    【解析】

    （1）由于该反应为气体体积减小的放热反应，要提高NO2转化率，则应该采取：①降低温度；②增加NO2的浓度；③增大压强等措施。所以B、C符合要求；

    （2）由1.00gN2H4(l)放出19.14kJ，则2mol(即64g)N2H4(l)放热为1224.96kJ，所以△H＝1224.96kJ·mol－1。

    （3）、根据题意知，平衡时c(N2O4)＝0.0120mol·L－1、c(NO2)＝0.0300mol·L－1，K＝c(N2O4)/c2(NO2) ＝0.0120/0.0300×0.0300 ＝13.3。

    （4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中，n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.0120mol·L－1×1.00L＝0.0120mol，n(NO2)＝c(NO2)×V＝0.0300mol·L－1×1.00L＝0.0300mol，则n总(NO2)＝n(NO2)＋2×n(N2O4)＝0.0540mol，由Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可得：m(Cu)＝ 64g·mol－1×0.0540mol/2 ＝1.73g。

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    【题目】（1）已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1mol键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________。

    （2）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是_____(填写字母序号)。

    a. v(A)=0.8molL-1s-1

    b. v(B)=0.3molL-1s-1

    c. v(C)=0.6molL-1s-1

    d.v(D)=0.5molL-1s-1

    （3）90℃时,amolL-1一元酸HA与bmolL-1NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________。

    （4）在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 molL－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 molL－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重0.19 g，则电源E为________极，A极的电极反应式为_______，D极析出气体________ mL(标准状况)。

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    【题目】最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知Ⅰ、断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，形成1 mol 放出942 kJ热量；Ⅱ、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1＝－92 kJ/mol，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　　)

    A.ΔH2＞0B.N2分子比N4分子稳定

    C.ΔH2＝2ΔH1D.ΔH2与方程式系数无关

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    【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

    （1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________。

    （2）已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

    （3）根据上述反应可推知_________。

    a．氧化性： b．氧化性：

    c．还原性： d．还原性：

    （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方

    向和数目：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

    A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

    B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

    C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

    D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

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    【题目】已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

    ⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。

    ⑵J的熔沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_________________。

    ⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。

    ⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。

    ⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是_______L。

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    （1）写出砷的原子序数______________

    （2）工业上常将含砷废渣主要成分为As2S3制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫,写出发生反应的化学方程式___________;该反应需要在加压下进行，原因是___________.

    （3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1

    H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2

    2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3

    则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H =___________

    （4）298K时，将20mL 3x molL-1 Na3AsO3、20mL 3x molL-1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列可判断反应达到平衡的是 ______ 填标号．

    a .溶液的pH不再变化 b. v（I-）=2v（AsO33-）

    c .c （AsO43-）/c （AsO33-）不再变化 d. c（I-）=ymolL-1

    ②tm时v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③tm时v逆_____ tn时v正（填“大于”“小于”或“等于”）理由是 _____

    ④若平衡时溶液c(OH-)=1 mol/L，则该反应的平衡常数K为 ______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。

    请回答：

    （1）检验该装置气密性的方法是_________________________________。

    （2）浓硫酸的作用是__________________。

    （3）下列有关该实验的说法中，正确的是________。

    A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体爆沸

    B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸

    C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体

    D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

    FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0

    （1）则该反应中平衡常数表达式K＝_________________

    （2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_______平衡常数K值___（均填增大，减小或不变）.

    （3）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态________（选填是或否），此时化学反应速率v正____v逆（选填＞，＜，＝）。

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