【题目】下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
（1）D、F的化学名称是_______________、_________________。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
②__________，_______________；
④_________，________________。
（3）A的结构简式是_____________，1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗_____________mol NaOH。
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。
①含有邻二取代苯环结构
②与B有相同官能团
③不与FeCl3溶液发生显色反应
【答案】乙醇 乙酸乙酯 
+H2O 酯化反应（取代反应） CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O； 消去反应 
2 3
【解析】
B在浓硫酸的作用下加热生成酯，发生酯化反应，可推断B的结构简式；D在浓硫酸、170℃反应，生成乙烯，可推断D为乙醇；C和D（乙醇）在浓硫酸作用下加热生成F，F的分子式C4H8O2符合乙酸乙酯的分子式，可推断C；根据已推断的B、C、D结合反应①的条件，可知反应①应该是酯水解生成B、C、D，进而可推断A的结构简式；1molA水解可生成1molB、C、D，B、C、D中的羧基能与氢氧化钠反应，且羧基与氢氧化钠的物质的量之比为1:1进行反应；B含有的官能团为羟基、羧基，不与氯化铁发生显色反应，故羟基不在苯环上，可写出B的同分异构体，据此分析解答。
B在浓硫酸加热条件下生成E，由E的结构可知，B发生酯化反应生成E，故B为
，D的分子式为C2H6O，一定条件下可以生成C2H4，故D为CH3CH2OH，G为CH2=CH2，C与CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下生成F，结合F的分子式C4H8O2可知，生成F的反应为酯化反应，故C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，酸化得到B、C、D，故A为
；
（1）根据分析可得，D是乙醇；F是乙酸乙酯，
故答案为：乙醇；乙酸乙酯；
（2）反应②为B在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为
，反应类型为酯化反应（取代反应）；
反应④为乙醇在浓硫酸、170℃反应生成乙烯，方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，反应类型为消去反应，
故答案为：
；酯化反应（取代反应）；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反应；
（3）由上述分析可知，A的结构简式是
，1molA发生水解反应（或取代反应）生成1mol
、1molCH3COOH和1molCH3CH2OH，消耗氢氧化钠为2mol，
故答案为：
；2；
（4）B为
，分子式为C9H10O3，B的同分异构体符合下列条件：①含有邻二取代苯环结构，②与B有相同的官能团说明含有羧基和醇羟基，③不与FeCl3溶液发生显色反应，说明不含酚羟基，符合条件的B的同分异构体有三种，为
、
、
共3种，
故答案为：3。
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【题目】可逆反应3H2(g) + N2(g)
2NH3(g) △H〈0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，化学反应速率与反应时间关系如图，下列说法中正确的是( )
A.维持温度，反应体系体积不变，t1时充入NH3(g)
B.维持温度、压强不变，t1时充入NH3
C.维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D.维持压强不变，t1时升高反应体系温度
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【题目】NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。
（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。在其他条件相
同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系：p1________p2（填“<”，“>”或“=”）
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”，“减小”或“不变”）。
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是____________________。
（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是______，说明理由：__________________________。
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【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) 
CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆
D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。
a.氯化钠溶液 b.苯
c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。
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【题目】咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是( )
A．分子式为C16H13O9
B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键
D．与浓溴水能发生两种类型的反应
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【题目】若反应 CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4mol | 2mol | ||
CO | 2mol | 1mol | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7mol |
①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____________(填字母)；
A.容器内压强保持不变
B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合气体的相对分子质量保持不变
D.混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=_________ (kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=__________kPamin-1。
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【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是（ ）
A.甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B.乙：负极的电极反应式为Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2
C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应
D.丁：电池放电时，电子由铅流向二氧化铅
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【题目】下列离子方程式不正确的是
A. 足量乙酸与碳酸钠溶液反应： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-
D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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