【题目】NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180.50kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=–566.00kJ·mol-1
（1）为了减轻大气污染，人们设想提出在汽车尾气排气管口将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式：_______________________________，该想法能否实现______（填“能”或“不能”）。
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化的关系如图甲所示。
①T℃时该化学反应的平衡常数K=_________，平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_________（填“向左”“向右”或“不）移动。
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中，n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________（填“a”或“b”）。
③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是__________
【答案】2CO(g)+ 2NO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H=–746.50kJ·mol-1 能 5.0L·mol-1 向右 b 增大CO的物质的量的浓度（或增大压强、降低温度等）
【解析】
（1）利用盖斯定律计算推导出目标热化学方程式。
（2）分析题给信息，NO的起始物质的量为0.4mol，随着反应的进行逐渐减小，在10min时，NO的物质的量保持不变，说明此时达平衡状态。结合反应方程式，利用三段式可计算出此时反应的平衡常数。进而根据浓度商和平衡常数的关系分析判断反应进行的方向。15min后，NO的物质的量逐渐变小，说明改变了反应条件打破了平衡，结合外在条件对反应速率的影响，分析可能改变的条件。
（1）已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180.50kJ·mol-1 ①
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=–566.00kJ·mol-1 ②
根据盖斯定律，②-①可得：2CO(g)+ 2NO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H=–566.00kJ·mol-1–(+180.50kJ·mol-1)=–746.50kJ·mol-1，该想法可以实现。答案为：2CO(g)+ 2NO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H=–746.50kJ·mol-1；能；
（2）①由图可知，起始时，NO的物质的量为0.4mol，平衡时NO的物质的量为0.2mol，则根据反应方程式有：
2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)
则平衡时：
，同理，可知其他物质的物质的量浓度分别为：c(NO)=0.1mol/L，c(CO2)= 0.1mol/L，c(N2)= 0.05mol/L，故该反应的平衡常数K=
。
平衡时若保持温度不变，则反应的平衡常数也不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则
，同理c(N2)= 0.45mol/L，此时反应的浓度商Qc=
，则反应向正反应方向移动，即平衡向右移动。答案为：5.0 L·mol-1；向右；
②催化剂表面积较大，反应速率较快，达到平衡时所用时间短，由图可知，b曲线代表的催化剂表面积较大。答案：b；
③由图可知，NO的浓度减小，平衡向正反应方向移动，结合该可逆反应的特点，所以改变的条件可能为：增大CO的物质的量的浓度（或增大压强、降低温度等）。答案为：增大CO的物质的量的浓度（或增大压强、降低温度等）。
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【题目】2020年2月，科学家报道了利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体草甘膦污染物的方法，其原理如图所示：（Fe3O4颗粒在水中表面会带—OH，在水体pH≈4时除污效果最好）。下列说法不正确的是（ ）
A.草甘膦既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应
B.Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂
C.Fe3O4纳米颗粒粒径越小、溶液中c（OH）越大除污效果越好
D.处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化重复使用
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.某无色澄清透明溶液中：K＋ H＋ Fe2＋ Cl－
B.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋ K＋ 
ClO－
C.含0.1 mol·L－1
的溶液中：K＋ Ca2＋ 
D.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋ 
Cu2＋
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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A.500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na＋数目为0.1NA
B.标准状况下，11.2L H2O含有氧原子大于0.5NA
C.常温常压下，32 g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.1NA
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【题目】室温下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列叙述错误的是
A.a点所示溶液中，CH3COOH的电离度约为1.75×10-2%
B.a、b、c三点所示溶液中，水的电离程度最大的是c点
C.c点所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)
D.加热b点所示溶液，
的值减小
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【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在2020年抗击新型冠状病毒肺炎中被广泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某校化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
已知：①室温下，饱和NaClO溶液pH为11
②25℃时，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8
I．制备NaClO溶液
该学习小组按下图装置进行实验(部分夹持装置省去)
(1)上图中A为实验室制备Cl2的发生装置，可以选用下列图中_(填代号)装置，用该装置制备Cl2反应的化学方程式为__。
(2)B装置中仪器a的名称是____，B装置可除去氯气中氯化氢杂质， 此外还有______作用(写出一点)。
II．NaClO性质探究
按上图装置进行实验，一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，如下表：
实验内容 | 实验现象 | |
实验l | 取样，滴加紫色石蕊试液 | 变蓝，不褪色 |
实验2 | 测定溶液的pH | 12 |
(3)C瓶溶液中的溶质除NaCl外，还有______(填化学式)。
(4)将C瓶中NaOH溶液换成NaHCO3溶液，反应一段时间后，取C瓶中的溶液按上表实验内容进行实验。现象为：实验l中紫色石蕊试液立即褪色，实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因是________。
III．测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g·L-1)
i.取C瓶溶液10.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
ii.用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL。(已知：I2+2
=2I-+
)
(5)i中主要发生反应的离子方程式为_______，ii中用_______作指示剂。
(6)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。
(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L-1(保留2位小数)。
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【题目】含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A. x≤a，2I+Cl2＝I2+2Cl
B. x=1.2a，10Fe2++14I+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl
C. x=1.4a，4Fe2++10I+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl
D. x≥1.5a，2Fe2++4I+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl
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【题目】某化学小组以铝土矿(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误的是
A. 步骤①②过程中均需过滤操作
B. a、b中铝元素的化合价相同
C. 反应③的化学方程式为：2 NaAlO2＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3
D. d只能是氧化铝
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【题目】纳米微晶
(碱式碳酸锌)属于高端精细化工产品,晶粒粒度在
,不溶于水和醇。某高校实验室用工业级硫酸锌(主要成分为
,含少量
)制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如图所示:
已知:a.
的
分别是37.4、15.4、16.2。
b.残留在溶液中的离子浓度小于
时可认为沉淀完全。
c.滤渣Ⅲ所含主要金属元素是
。
(1)“除杂Ⅰ”的目的是除去溶液中的铁元素,则
的作用是________________;若溶液中
,此过程中还应调节溶液的
在____范围(不考虑离子间的相互影响)。
(2)“除杂Ⅱ”与“除杂Ⅲ”均为还原除杂。
①滤渣Ⅱ的主要金属元素是_________________________
②“除杂Ⅲ”中加入的
在溶液中主要以
形式存在。请写出锌与
反应生成“金属间化合物”
(中各元素化合价视为0价)的离子方程式:___________________________
(3)“沉锌”后得到的固体先用去离子水洗涤,再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是_______________________
(4)加入
的主要目的是降低样品晶粒粒度,但主元素
的质量分数必须在56%以上。若镁、锌的质量比值过高,
还可能会生成_________(填化学式),从而对样品造成影响。
(5)样品中锌的含量可用
(可表示为
)滴定测定,反应的离子方程式为
。取
纳米微晶碱式碳酸锌样品,酸溶后得到pH为5~6的溶液,以二甲酚橙作指示剂,用
标准溶液滴定,消耗溶液
,则样品中锌的质量分数是_______(用代数式表示)。
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